初三化学《酸和碱》知识点-习题及答案

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性碱CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨第八章复习检测题（一）一、选择题1、下列化学方程式正确的是()A、Fe+CuSO4==FeSO4+CuB、C+O2==CO2C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓2、下列电离方程式正确的是()A、H2SO4==H2＋+SO42＿B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－C、FeCl2==Fe+2+2Cl－D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是()A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸4、下列物质一般不发生复分解反应的是()A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是()A、KH2PO4B、(NH4)2SO4C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有()A、1类B、2类C、3类D、4类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是()A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是()A、置换反应不一定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟所有盐起反应D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气9、对下列实验过程的评价，正确的是()A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先加入稀盐酸除去OH＿，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH7的是()A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、下列物质属于酸式盐的是()A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是()A、熟石灰CaOB、铜绿Cu2(OH)2CO3C、纯碱NaOHD、氯酸HCl13、下列物质久置于空气中质量会减少的是()A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓盐酸D、烧碱固体14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是()A、Fe2O3→FeCl3B、Fe(OH)3→FeCl3C、Fe2(SO4)3→FeCl3D、Fe2O3→FeCl2二、填空题15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)名称硝酸胆矾水氢氧化铜化学式FeO(NH4)3PO4类别16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法可使生成物分离(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应(填反应类型)17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填、、=)18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________1.加入一小块锌，收集到纯净的气体后，点燃，产生蓝色火焰，并用干燥的烧杯罩住，有液滴产生，说明收集到的气体是H2，进而说明溶液中含有H元素。2.再往反应后的溶液中加入过量的硝酸溶液和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl元素。其中过量的硝酸目的是与过量的锌反应（如果锌加入过量），同时可以检验产生的沉淀不溶于硝酸3.即可说明该酸溶液为盐酸如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_______________________________________。20、溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______ANa2SO4BNa2CO3CBa(OH)2DHCl。21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值___7(填、、=)，溶液中的溶质是________三、实验题23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。(1)仪器A的名称为____________(2)装置C内发生的化学方程式为__________________(3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________(4)要配制加入到A瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)__________。［①浓硫酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是________________________________________________________________________________。23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入四、计算题24：将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？第八章复习检测题（一）一、选择题5.复合肥料是含有氮磷钾两种或以上的肥料6.1.H2+1/2O2=H2O2.H2CO3=CO2+H2O3.H2+CuO=Cu+H2O4.NaOH+HCl=NaCl+H2O7.A、在废水中加入碳酸钠后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故A正确；B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，故B正确；C、氯化铁只会除去硫酸根离子不会除去铜离子和氢离子，故C错误；D、铁能将铜离子置换出来，还能与氢离子反应放出氢气，故D正确．8.BCOD硝酸会使铝铁钝化，不产生氢气11.NaHCO3的水溶液显碱性的原因是HCO3-离子发生了水解的缘故。首先NaHCO3在水中发生电离(NaHCO3=Na+HCO3-),其次,碳酸氢根离子结合水电离出来的氢离子发生水解反应,(HCO3-+H2O=H2CO3+OH-),[中间的=是可逆符号],这个过程使得溶液中多出了一部分氢氧根离子,从而使得水中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液是显碱性的12.B碱式碳酸铜铜绿孔雀石15：名称硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜化学式HNO3FeOCuSO4·5H2OH2O(NH4)3PO4Cu(OH)2类别酸氧化物盐氧化物盐碱16：（1）：FeOl3＋3NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O复分解。17：红、。18：Zn、AgNO3、稀HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红。20：ANa2SO4BNa2CO3CBa(OH)2DHCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl1234567891011121314ABABADCACCDBCD22：、Ca(OH)2三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：10.6g、7,3％、9％