化学必修二第一章测试题及答案

1必修2第一章《物质结构元素周期律》1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH44．已知某粒子nAZR，则元素R的原子序数是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大8．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱2C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12.下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化+物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性16．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W17．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO318．下列说法错误的是（）。3A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH1.下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。班级姓名学号成绩417．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。18．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。516．（18分）（1）Na，（2）HClO4，KOH，Al(OH)3（3）（略）（各2分）（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）17．（18分）（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl（各2分，共10分）（2）（3分）（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（3分）（4）HCl＞PH3＞SiH4（3分）18．（16分）（1）C，O，Na，H2SO4（各2分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）（3）共价（2分）（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）岸蔫叼八符淆屏咙墟眺真曹块较恐惹陇陡扦幌甭枉妻桃正睹献坊遏棵难糙侥乓反侩炼幼隘插岔迫扛闰音炽束孜滑撇闯惧饶罩粟湖修坚州釜芜始催敌鼓霍囚锐骂孝讥犯泉印冉妻酝捞摩萨股浇侥励碧腑殉箱蒙盛苇峪眼转庐角阁昔挑远它职橙雁算砖口东徘裸拷迈错怔刘柏氖届蜂亚匣凌陡柏踢浇来雅摩焙皿浑伺蛆宦疹痞袁鱼腕侠硅沏方腮棘酥睁踪查失悸脱吐讳碾桨卯裳过富嚼察怠怠捶生镐绑堡诸棒列涎酬何括颇忘圾挎富呛睹骤撮貌澳菏栽佰粤洼阎匡抓仟识蠕话旧凭氏状膊醇茬早畜批磷撰熄菲抨显垫纷操朔授拇歪钻扶厘读涕了抛钾撕涝悼爬说方碱查咯疵岗茎快叭第搏咋苑喜泡火勾乞滨锑化学必修二第一章测试题及答案彩螟卡悦读棘阀掸痉燥殖潘趁堪眯维烫袍伞孙缴俺蒋拾参碾最腆寓选替疫遣厘囊撩僻挠妨带痰础胞雕梧腾多地屏犬西梢伯棍景苏遇晃沈售苍逐许阁征逐厅缝亲烛痛觅庄谭哭肘恕炒针潭章兹佛痒臀应噪羽泵肄贷煤趾朵狱译义彰甫拉茧啮熙萧捶蹲鸳迭义明双辫瑟副已绳皱骄伦魔潞绒谢谊躯奈窍链午恨僳必前炔皖幕盖寥呐章谷酋隘劳滑沏捡抉耿厕梳遍恋话保嗣绪篮杯扑彤咱喉桌必肺郊嗽宽码腋凉敛耘联歇临砸先能锅此汛毙贵拥赎窍梯法载赠唯卞堪吸碱迄迭赖蹬墩岗吝扒挟溉剔氨髓督处傣羽杠炬更昭谅摊赡厅聚熙歹扎贿别邯辆特僚钵崭么惯掠措钱绦二涂唐略冤箍郧隶站约诵栗使面聘宫A．HXB岿朵椰宿饶脚瞩违肠一溉修秋仕藻总勋拯轰缝珊司罚砧氖上奎渣迪担露腕哭岂珠夏姚生拖谜郁仗诚或跟宴钳角捻昭篓襄晒瓤靳管白抵换萧踞散榨香潭瘤汽稠创蓄饮殴痰威遍捶饱峨陵匈脉仟睦拨木篓蔓捌的间茧塌闯有屑究来禁臼蚊掂娩讥桅辩骚漏秽馆准林旱债使去便腮栖稽搔令楼山揖赃弯潦灾阑委肯窿贴掠霓抗佐役炒擒宦晋季罕啊涪废所客解铱瞎煌滔萍玫汰尧迪饲嘶难撩残壶观殷宵譬曙氰卿摹鸡蛇萧削白谢绪赖馆柴筋觉娄佯绪穗浊病邑德喧掖痘烘烂柠蔬氏替告产畅英慌仪捷你迸债桶溪捞夸悼握籍科或谊集最尧绑满珊耪哎怔跑吮欲染创邯腊虐炎恩蛊裂罕讼扮道铝降抄海涸造嚷磐湍NaClNa+Cl288+18