氧化还原反应的规律

1氧化还原反应的规律1．得失电子守恒规律元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。———化合价升降配平法。元素被氧化所失去电子总数＝元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。———电子得失法配平法。例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3【例2】（在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molＢ.1.5molC.1.0molD.0.75mol【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－例题4：分别以高锰酸钾和氯酸钾为原料制取氧气,当制同温同压下相同体积的氧气时,求两个反应中转移的电子数之比.练习：1已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1摩尔KH()A失去1摩尔电子B得到1摩尔电子C失去2摩尔电子D没有电子得失2已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+2KI+12H2SO4=2Cu！+13I2+12K2SO4+12H2O其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为?3在100毫升的FeBr2溶液中通入2.24L的标况下的Cl2,,充分反应后,溶液中有三分之一的Br-被氧化为Br2,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.2、价态规律及价态归中规律：①处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。②一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如：H2S—S—SO2—H2SO4只从S元素考虑只有还原性有还原性和氧化性只有氧化性③金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单2核阴离子只具有还原性。①归中原则：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应；如果是不相邻价态的，则在一定条件下，可以发生氧化还原反应。②中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反应；而且，元素的高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。歧化反应：Cl2+H2O==HCl+HClO③只相撞，不交叉。H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）A．XYZGQB．YXZGQC．GYQZXD．XZQYG3．强氧弱还规律氧化还原反应发生的条件是：较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂(还原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。(即：强强代弱弱)Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4较强还原剂较强氧化剂较弱还原剂较弱氧化剂4．反应先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入另一种还原剂（或氧化剂）会把氧化性（或还原性）最强的氧化剂（或还原剂）先还原（或氧化）。3①最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。②先强后弱：如过量铁加入同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+＞Cu2+，铁先被Fe3+氧化。例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu【例6】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．3abmol.L－1B．2abmol.L－1C．abmol.L－1D．5abmol.L－1用惰性电极电解同浓度的Cl－、I－的混合溶液时，由于还原性：I－＞Cl－，在阳极上先被氧化的是I－，析出I2。例题7：将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中，讨论最终析出的固体！（1）铁粉过量一定析出（）金属（2）铁粉少量一定析出（）金属；可能含有（）金属（3）`若将铁粉与铜粉的混合物加入到AgNO3溶液中，完成以下情况溶液中存在大量的Ag+，则一定还含有（）（填金属阳离子，以下相同）一定没有（）溶液中存在大量的Cu2+，则一定还含有（），一定没有（）（4）若将（3）中的AgNO3溶液改为Fe（NO3）3溶液，完成以下各题若溶液中含有大量的Fe3+，则一定还含有（）若溶液中含有大量的Cu2+，则一定还含有（），可能含有（）若溶液中没有Fe3+则一定还含有（），可能含有（）练习1已知氧化性；Cl2＞Br2＞Fe3+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,是写出下列离子方程式(1)Cl2过量(2)Cl2少量2若将以上FeBr2改为FeI2,那结果有如何?4(1)Cl2过量(2)Cl2少量3制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2向剩有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜铁均有D烧杯中铜铁均无4将单质铁和铜与FeCl3,CuCl2溶液一起放入某容器内根据下述不同情况填写金属或金属离子(1)充分反应后,如果铁有剩余,则容器内不可能有()(2)充分反应后,如果容器内还有大量的Fe3+,则还含有(),一定没有()(3)充分反应后,如果容器内还有大量的Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有()5、氧化性和还原性强弱的比较规律（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例8根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是例9：根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为[]I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。例10已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-（2）根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强例如，氧化性：FClBrIS（含常识性知识）还原性：NaKRbCs5相应简单离子的还原性：F-Cl-Br-I-S2-氧化性：Na+K+Rb+Cs+（3）根据元素的价态。①同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，最高价态只有氧化性；②价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；③中间价态兼具氧化性和还原性。（4）根据反应条件.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。（5）根据与同一种物质反应情况判断Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2=2FeCl3所以氧化性：1、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH＝＝Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2OD．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性B．S既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．MgB．SO2C．Zn2＋D．HCl5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原6、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O＝＝H2SO3B.Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClOC.2H2O＝＝＝2H2↑＋O2↑D.3Fe＋4H2O＝＝Fe3O4＋4H2↑7、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强8、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl9、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是A.1：1B.3：5C.5：3D.2：810、已知反应：MnO2＋4HCl（浓）＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl（浓）＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4HCl＋O2＝＝2Cl2＋2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是11、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有，表现出性，能获得电子的有，表现出性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。12、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强Fe2＋、Cu2＋、Ag＋中离子氧化性最强⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性的有氧化性最强13、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）（A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO214、某FeCl2溶液中混有