2014上海市浦东区高考二模化学试卷及答案

高三化学试卷共8页第1页上海市浦东区2014年高考二模化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）原子量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。其中的Na2CO3来自____。(A)盐碱湖(B)海水(C)侯德榜联合制碱法(D)氯碱工业2.下列变化过程不必利用催化剂的是____。(A)NH3+O2→NO(B)CH4→CH3Cl(C)C6H6+H2→C6H12(D)C6H12O6→C2H5OH3.氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中11H的丰度指的是____。(A)自然界11H原子个数所占氢元素的百分数(B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数(C)11H在海水中所占氢元素的百分数(D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。下列方法中操作最不简便的一种是____。(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法8.已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。以下反应的形式与之差别最大的是____。高三化学试卷共8页第2页①(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是____。(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是____。(A)离子半径大小：r(M3+)r(T2－)(B)其中R的金属性最强(C)煤和石油中不存在X元素(D)L、X形成的简单离子核外电子数相等11.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。关于这些组件的说明正确的是____。(A)①能控制气体发生速度(B)若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用(C)③用于硫化氢的干燥和收集(D)④用于硫化氢的尾气处理12.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是____。④②浓硫酸③高三化学试卷共8页第3页(A)Na2CO3(B)CaCO3(C)BaCO3(D)CuCO313.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。以下反应方程式中与此过程无关的是____。(A)FeO+2H+→Fe2++H2O(B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO(D)Fe+2H+→Fe2++H2↑14.反应Cl2+H2→2HCl可以爆炸的方式剧烈进行，该实验充分证明____。(A)1molCl2的能量高于1molHCl(B)Cl2的氧化性强于H2(C)1molCl2的能量高于1molH2(D)Cl2的氧化性强于HCl15.120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。(A)O2(B)O2和CO(C)H2、O2和CO(D)H2和O216.1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。以下各对分子间不存在类似关系的是____。(A)NH3与N2H4(B)H2O与H2O2(C)SF6与S2F10(D)SCl4与S2Cl217.Ca(OH)2是一种强电解质，它在水溶液中存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。常温下饱和Ca(OH)2溶液的浓度为0.02mol/L，由此求得该溶解平衡常数K的数值是____。(A)1.6×10-3(B)3.2×10-5(C)8.0×10-6(D)3.1×104三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分，错选不给分)18.碳化钙(电石)是一种离子化合物。下列说法正确的是____。(A)C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数(B)C22-的电子式是：(C)碳化钙与水的反应属于氧化还原反应(D)晶体中的CaC2是一种极性分子19.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。(A)Al3+(B)Na+(C)I-(D)CO32-高三化学试卷共8页第4页20.邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。下列说法正确的是____。(A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等21.图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是____。(A)导线上的电流方向为A→B(B)A中SO42-浓度有所减小(C)盐桥中Cl-向A中移动(D)B中铜片质量有所增加22.H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)(B)c(HA-)c(A2-)c(H2A)(C)c(HA-)c(H+)c(OH-)(D)c(HA-)c(OH-)c(A2-)第II卷（共84分）四．(12分)23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_____、_____、Mg2+和___________。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。__________高三化学试卷共8页第5页25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是______。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。五．(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______________________________________________________29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。________________________________________________30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。高三化学试卷共8页第6页abcd(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。六．(10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))aABCD高三化学试卷共8页第7页(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____(是、否)(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是。(3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。液化空气低温蒸馏剩余液体蒸馏适当提高温度继续低温蒸馏所得气体溶液通过NaOH通过灼热的铜丝通过灼热的镁屑含微量杂质的氩气(1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。七．(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为ag，所测O2体积折算为标准状况为bL，则样品中Na2O2的质量分数为________________________(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。35.每次使