天津市和平区2017届高三上学期期末质量调查化学试题.doc

天津市和平区2017届高三上学期期末质量调查化学可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Sn119第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会发展有密切关系。下列的叙述不正确的是（）A.工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁B.利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱2.下列叙述不正确的是（）A.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B.氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C.农村用明矾净化水，是利用其中Al(OH)3胶体的吸附性D.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中3.下列离子方程式错误的是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通过里CO2:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.酸性KMnO4氧化H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O4.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57kJ·mol-1(中和热）C.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热）D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热）5.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有6.下列有关实验装®的说法中正确的是（）A.用图1装置制备并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用围4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（）A.标准况状下，44.8L四氯筑化碳含有的分子数为2NAB.0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAC.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAD.常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA8.X、Y、Z、W是四种常.见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（）A.Y、Z、W处于同一周期B.Y、W的最简单氢化物能相互反应C.非金属性：ZYD.X、Z、W形成的化合物均为强酸9.室温下，在0.2mol溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3B.a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，AI(OH)3沉淀开始溶解10.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB.稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原來的C.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)D.将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：11.锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.正极区产生的LiOH可回收利用B.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替C.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li12.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/(L·s)B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)5.00mol/LD.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1T2，则K1K2第II卷（非选择题共46分）13.(14分）元素周期表中第V1IA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。a.Cl2、Br2、12的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的挥发性(3)工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：①完成I中反应的总化学方涯式：___________________。②II中转化的基本反应类型是______，试推断该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________。(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=l，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示：①D是_________(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为____________。(用离子符号表示)。14.(18分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M是地壳中含虽最多的金属元素。请用化学用语填空。.(1)元素T在周期表中的位置是____________。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为______________。(3)写出工业冶炼M的化学方程式。M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为___________。(4)L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H0)并达平衡后，.仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是__________(选填序号）。选项ABCDM温度温度H2的物质的量甲的物质的量N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体中O2为xmol。反应生成的HLO3为ymol。请填下表和画出相应的函数图象。15.（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相甲转化为HLO3的情况X取值范围N(HLO3)y/mol无HLO3的生成y=0有部分HLO3的生成全部生成HLO3关问题：（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________，证明已洗净。⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。实验室欲用上图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。16.（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ•mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_______________。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。①从0min到10min，v（H2）=______。②下列措施中能使增大的是______（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。若改变______条件（填编号），可使K=1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示①则M区发生的电极反应式为______。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：__________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。参考答案第I卷选择题共36分1-5：ABBDA6-10:CDBCD11-12:AD第II卷非选择题共64分13.（每空2分）（1）；（2）bc；（3）①NaCl+3H2O=NaClO+3H2↑；②复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度小于其它晶体；（4）①ClO3-；②3ClO3-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol。14.（1）第三周期、第ⅦA族（2分）；（2）（1分）；（3）2Al2O34Al+3O2↑（2分）；Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑（2分）；（4）①2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)（2分）②A和C（2分）③15.（1）将Sn2+全部氧化为Sn4+（1分）；60%（2分）；（2）①防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）；②漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒（2分）；③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O（2分）；④取最后洗涤液，