浙江省慈溪市2013-2014学年高二上学期期末测试化学试题-Word版含答案[-高考]

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓慈溪市2013学年度第一学期高二期未测试(13.12.30)化学试卷（一）考试时间:100分钟,试卷满分为100分（二）答案必须做在答题卷上（三）供参考相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个最佳答案）(本大题含25小题,共50分)1.2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是①开发洁净能源②适当控制汽车的使用量③农作物收获后把秸秆燃烧掉④大量植树造林,同时减少树木的砍伐,⑤利用太阳能⑥把工厂烟囱造高A①②④⑤B①②④⑥C②③④⑥D①②⑤⑥2.化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用4.钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为285.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖C．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6.元素性质呈周期性变化决定因素是A．元素半径大小呈周期性变化B．元素相对质量依次递增C．元素核外电子排布呈周期性变化D．元素最高正化合价呈周期性变化7.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H68.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化9.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓A．表示14C原子结构示意图B．表示CCl4分子的比例模型C．HClO的结构式：H—Cl—OD．表示1，1，2，2-四溴乙烷10.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A．2A+B═2C；△H＞OB．2C═2A+B；△H＜0C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0D．2ª(g）+B(g）═2C(g）△H＜011.在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：A.水解反应B.酯化反应C氧化反应D.加成反应12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A.用N2和H2合成氨需采用高压。B由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D温度升高水的电离程度增大。14.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是：A．原子序数：A＞BB．原子半径：A＜BC．离子半径：aAm+＜bBn-D．元素所在的周期数：A＞B15.下列离子方程式书写正确的是：A.铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3－=Cu2++NO↑+2H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓16.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO317.下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C18.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C—Cl键的个数为2NAD．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA19.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．CaCl2D．NaAlO220.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是A．C2H4B．C2H6OC．C2H4O2D.C3H6O21.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是ZYXC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构22.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）23.下列实验操作或原理不正确．．．的是A.读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D.进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验24.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如右图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝RXYZ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色25.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应二、填空或简答题（共50分）26.（8分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于▲变化；（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为▲，它们的质量之比为▲；（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为▲；（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是▲和▲（填分子式）；（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg臭氧在标准状况下的体积约是▲（用含NA、a、b、c的式子表示）。27.（8分）已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：（1）X元素的符号是▲,它在周期表的位置为▲；（2）Z的氧化物晶体类型为▲,化学式是:▲；（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为▲；（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为▲；（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为▲；（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）▲。28.(10分)(1)某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，起始充入ａmolN2、ｂmolH2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：①a=▲，b=▲；②平衡后，再充入5molNH3，化学平衡将向▲移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量▲原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓于”或“等于”）；③平衡后若升高温度，则平衡向▲方向移动；若增加压强，则平衡向▲方向移动（填“向左”或“向右”）。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：①起始时反应速率V正▲V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）②平衡时a=▲，b=▲。③若平衡后再充入3.6molNH3，重新建立平衡时容器的容积为▲L。29.（14分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：▲，▲。②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。③写出修改后石墨电极的电极反应式▲。（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有▲。（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是（写元素名称）▲，B电极的电极反应式是▲，②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为▲mol。③镀层破损