高中化学课件

高中化学课件第二节硫的氢化物和氧化物复习目标复习过程能力培养例题解析1、掌握H2S及SO2的制法和性质2、掌握+4价硫的氧化性和还原性3、掌握H2S和SO2的检验、干燥净化复习目标一、H2S的性质1、物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸（1）不稳定性（2）可燃性（O2充足生成SO2，O2不足生成S）（3）还原性（可被SO2H2SO3Cl2Br2I2FeCl3溶液HNO3ClO-O2KMnO4溶液H2O2等氧化）2、化学性质A：二元弱酸H2S=H++HS-HS-=H++S2-B：强还原性思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊C：弱氧化性（4）氢硫酸的性质二、SO2的性质和制法1、SO2的物理性质A、从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性（1）SO2+H2O=H2SO3（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OB、从价态看，硫为+4价处于中间价态，应此SO2既有氧化性又有还原性（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）2SO2+O2=====2SO3V2O52、SO2化学性质C、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合成无色物质，因此SO2有漂泊性（1）不稳定、加热恢复原来的颜色（2）不能漂泊石蕊试液3、SO2的制法（1）写出实验室制取SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H20（2）工业制法煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧S可用于工业上制取SO2气体1、H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式FeCl3I2CuSO4NaOHK2SH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+K2S=2KHS练习2、改变下列条件饱和H2S溶液中H+浓度如何变化通入O2、SO2Cl2加入CuSO4溶液加H2O加热加NaOH溶液答：H2S与Cl2、CuSO4溶液反应后，H+浓度增大，酸性增强；与O2、SO2反应及稀释后H+浓度减小，酸性减弱；与NaOH反应后H+浓度减小，S2-浓度增大思考：SO2过量，溶液的酸性有何变化？SO2过量，溶于水呈酸性，且H2SO3酸性比H2S酸性强，因此溶液酸性增强3、将SO2分别通入Ca（OH）2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+8H+（溶液紫色褪去）4、SO2通入BaCl2溶液中有何现象？没有现象SO2、NH3通入BaCl2溶液中有何现象？有白色沉淀SO2+2NH3+BaCl2=BaCO3↓+NH4ClSO2通入FeCl3、BaCl2溶液中有何现象？因SO2能被Fe3+氧化，故有白色BaSO4沉淀生成SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？SO2中+4价的硫能被酸性溶液中的NO3-氧化为+6价的硫，故能生成白色BaSO4沉淀5、将SO2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗？SO2通入紫色石蕊试液后变红色（注意溶液不褪色），加热后又变紫色SO2能使酸性KMnO4、Br2褪色是因为SO2的还原性SO2能使品红溶液褪色是因为SO2能与有机色素化合为无色化合物SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，是因为SO2的水溶液为中强酸思考Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有—————看到的现象是————————————，反应的离子程式是————————————-----—————————（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是————————————————————，看到的现象是————————————反应的离子方程式是———————————————————————————溴水溴水颜色褪去Br2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2Br-稀H2SO4Na2S溶液溶液变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O例、写出H2S与O2反应的方程式2H2S+O2=2S+2H2OS+O2=SO22H2S+3O2=2SO2+2H2O将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？答：全部是SO2，a≤2/3；全部是Sa≥2，部分是S，部分是SO22/3a2部分是S，部分是SO2时，反应所生成的SO2的量为mol容器内物质的量之和mol1-a/22aH2S/O22/12/3H2SSH2OSSO2H2OSO2H2OO2再见