高三化学下册联考测试题(附答案)

高三化学下册联考测试题（附答案）高三理综化学联考试卷相对原子质量：﹕12H﹕1﹕16a﹕40g﹕24Na﹕23S﹕32l﹕3Fe﹕67．下列元素一定属于主族元素的是A．位于元素周期表IIA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素8．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数．化学平衡常数D．弱酸的电离平衡常数a9．关于下列装置说法正确的是A．用装置③精炼铜时，极为粗铜B．装置①中，盐桥中的+移向ZnS4溶液．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10．下列说法中，正确的是A．0ll/L醋酸钙溶液中，（a2+）＞（H3-）＞（H-）＞（H+）B．体积相同、pH相同的NH4l溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少．将nlH2(g)、nlI2(g)和2nlH2(g)、2nlI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的(H+)=1×10－al•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a11．下列关于有机物的说法中，正确的是①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。②标准状况下，224L甲醛所含电子数约为16NA。③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键④苯酚与碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面A．①②④⑥B．②④⑥．②⑤D．①③⑤⑥12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加SN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe23．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇13．常温下，向20L02l/LH2A溶液中滴加02l/LNaH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是A．当V（NaH）=20L时，溶液中离子浓度大小关系：(Na+)＞(HA-)＞(H+)＞(A2-)＞(H-)B．等体积等浓度的NaH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少26．（14分）I甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2S4、Ba(N3)2、HN3、Bal2、NaH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：（1）下列物质的化学式分别为：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________；（2）戊的电子式为________________________________________；（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为______________________________________________________________________。II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应（g）+2H2（g）H3H（g）△H=－907/l①2H3H（g）H3H3（g）+H2（g）△H=－23/l②（g）+H2（g）2（g）+H2（g）△H=－412/l③催化反应室中总反应3（g）+3H2（g）H3H3（g）+2（g）的△H=____________________。27．（14分）I1100时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2S4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式＝________________________________。降低温度，值减小，则正反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？a正向移动b逆向移动不发生移动①加入少量Na2S4，则平衡：__________（填所选字母）②加入少量灼热的Fe34，则平衡：_________（填所选字母）II．将H4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。①0＜V≤448L时，电池总反应方程式为________________；②448L<V≤896L时，负极电极反应为_________________；③V=672L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；28．(1分)某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的，然后，加入少量浓硫酸。（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_______________________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的__________________________。（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：_________________。（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是__________________________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为______________________________________________。（4）反应结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。36．【化学——选修化学与技术】（1分）（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。①“氨碱法”产生大量al2废弃物，写出该工艺中产生al2的化学方程式：_________________；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________________________；③2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中2的有何不同？_________________；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。②不锈钢含有的r元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。37．【化学——选修物质结构与性质】（1分）已知A、B、、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为__________________________________。（2）B、、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号）。（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______F（填“＞”、“=”或“<”）。（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于____________________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。llB2A2分子中含键的数目是_________________。（）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(H)4]—生成，则[E(H)4]—中存在____________。a．共价键b．配位键．σ键d．π键38．【化学——选修有机化学基础】（1分）物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知：请回答下列问题：（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。（3）写出反应②的化学方程式________________________________________。（4）写出反应④的化学方程式________________________________________。（）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为___________。（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________（填写字母）。a．醇b．醛．羧酸d．酚高三联考化学参考答案7D8910B11A12D13A26．(14分)I(1)Bal2Ba(N3)2Na2S4（各2分）(2)Na+（2分）(3)Ba3+2H+＝Ba2++2↑+H2（3分）II．—246．1/l；（3分）27．(14分)I（1）＝4（H2）/4（H2）吸热（2）①不发生移动②逆向移动II．①H4+22+2H=2３+3H2②H4-8e-+932-+3H2=10H3-③(H3-)>(32-)>(H-)（每空均2分）28．(1分)（1）铁会钝化，未加热与浓不反应；碱石灰。（各2分）（2）+22Fe+H2S4=FeS4+H2↑（各1分）（3）H2；因与稀构成原电池反应（各2分）（4）（2分）36．[化学——选修化学与技术](1分)（1）①2NH4l＋a(H)22NH3↑＋al2＋2H2（2分）②NH3＋2＋H2＋Nal（饱和）＝NaH3↓＋NH4l（2分）2NaH3Na23＋2↑＋H2（2分）（或写总反应方程式：2Nal＋2NH3＋2＋H2＝Na23＋2NH4l）③“氨碱法”2于石灰石煅烧，“联合制碱法”2于合成氨工业的废气；（2分）（2）①脱氧和调整钢的成分（2分）②后（1分）③（2分）燃料（或还原剂）（2分）37．【化学——选修物质结构与性质】（1分）（1）1s22s22p63s23p1（2分）（2）、、N（2分）（3）＜（2分）（4）原子sp33NA（或1806×1024）（各2分）（）ab（3分）38．【化学——选修有机化学基础】（1分）（1）加成反应（1分）消去反应（1分）（2）羟基、醛基（2分）（3）nHH2H2H2H→+(n-1)H2（3分）（4）H2=H－H=H2+H2=H－H（3分）（）（3分）（6）d（2分）