金属与酸反应专题练习

金属与酸反应专题练习需用到的相对原子质量：Al-27Mg-24Fe-56Zn-65H-11、下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（）A、FeCl3B、FeSO4C、CuSO4D、AgCl2.相同质量的下列物质，分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A、ZnB、FeC、MgD、Al3、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将A.偏向放锌粒的烧杯一边B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边D.无法判断4、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C．天平指针可能指向分度盘中间D．天平指针不可能偏向右边5、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（）A．ZnB．MgC．CuD．AI6、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是A、Mg的活动性比X强B、产生相同质量的氢气需要的X更多C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多7.能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图像是8、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验现象分析：（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：________________________。（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：_____________________________。9、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）。试回答：（1）曲线A表示的是（填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况。（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，①;②;10、探究铝、铁、铜三种金属的活动性时，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小明认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小明要补充的实验是；（4）小强认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。11．要测定二块合金[甲（Cu－Zn）、乙（Cu－Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器。根据学过的知识，（1）能测出铜的质量分数是哪一块合金？是__________。（填甲或乙）理由是：______________________________。（2）现取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为_________g，该合金中铜的质量分数为_______。