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1台州市书生中学2015学年第二学期第一次月考高一化学试卷(满分:100分考试时间:90分钟)2016.4一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法,不符合“绿色化学”的是()A.一纸多用,尽量提高纸张的使用效率B.回收处理,不乱扔、乱丢废纸屑C.在高浓度氧气中燃烧,不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理2.下列化学用语表述正确的是()A.HC1的电子式:B.NaCl的电子式:C.S2-的原子结构示意图:D.H2O2的电子式:3.2016年1月《中国科学报》报道,又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo,“294”是指该原子的A.原子序数B.电子数C.中子数D.质量数4.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A.KOHB.MgCl2C.HClD.N25.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()A.C、N、O、FB.Li、C、N、SC.Li、Na、Be、MgD.F、Cl、Br、I6.下列叙述中,能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是()A.Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B.Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C.1molMg从酸中置换出的H2比1molLi从酸中置换出的H2多D.氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7.已知:元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强,则下列判断正确的是()A.亚硫酸的酸性大于碳酸,故硫的非金属性大于碳B.碳酸的酸性大于次氯酸,故碳的非金属性大于氯C.硝酸的酸性大于硅酸,故氮的非金属性大于硅D.氢氟酸的酸性大于氢氯酸,故氟的非金属性大于氯8.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表中共有18个纵行,18个族,其中主族数为7个B.周期表中,元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C.周期表中,第四周期有32种元素,包括镧系元素D.周期表中,ⅠA族对应第1纵行,只有一种非金属元素9.下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是()A.同周期元素中Na的金属性最强B.原子半径NaO,离子半径O2-Na+C.同族元素中O的氢化物稳定性最高D.同族元素中Cl的氢化物沸点最高10.下列叙述中,正确的是()A.石油、煤、氢气都属于化石燃料B.化合反应都是放热反应C.分解反应都是吸热反应D.风能可以转化为电能11.下列说法不正确的是()A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B.物质由高能量向低能量转化时,放出热量C.将一定质量的C燃烧,生成CO2时比生成CO时放出的热量多D.干冰升华时放出大量的热12.下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()2A.BCl3B.H2SC.NCl3D.SF613.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键D.氯化钠晶体中含有阳离子,氯化钠溶液中也含有阳离子14.从化学的角度将下列物质进行分类,下列说法正确的是()A.因为CO和CO2的组成元素完全相同,所以CO与CO2互为同素异形体B.因为金刚石与石墨的化学式相同,所以金刚石与石墨互为同分异构体C.互为同分异构体的物质具有相同的分子式D.由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15.有关晶体的下列说法中,正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C.冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化D.氯化钠熔化时离子键被破坏,故属于化学变化16.在一个密闭容器中有N2和H2,在一定条件下反应。10min后测得NH3的浓度为2mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是()A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mol·L-1·min-1C.0.3mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-117.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定18.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可逆反应是指同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向同时进行的反应C.平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变D.金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态19.在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内形成xmol的A-A键,同时形成xmol的A-B键B.容器内的总压强不随时间变化,气体的密度不再随时间变化C.A2、AB、B2的浓度不再随时间改变D.单位时间内生成xmol的A2分子,同时生成xmol的B2分子20.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.V正(N2)=V逆(N2)21.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论不正确的是()A.放电时PbO2为正极,反应的离子方程式为:PbO2+4H++2e-+SO42-===PbSO4+2H2OB.充电时Pb电极为阴极,反应的离子方程式为:PbSO4+2e-===Pb+SO42-C.放电时电解质溶液密度不断减小,可根据电解液密度来判断是否需要充电D.充电时可直接使用交流电源,不需要充电器也可充入22.如图所示,两电极a为碳棒,b为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液23.锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点,即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂3电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法不正确的是()A.Li是负极,电极反应为Li-e-===Li+B.锂电池属于一次性电池C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-===MnO-2D.锂电池是一种环保型电池24.如图是电解硝酸银溶液的装置,其中c为银电极,d为铜电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量减少D.电解前后,电解池中银离子浓度保持不变25.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解装置,可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两个电极的材料分别为石墨和铁。下列说法不正确的是()A.a电极的材料应为铁B.d为苯,其作用为防止空气中的O2把Fe(OH)2氧化C.电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D.若电解过程中阳极消耗铁11.2g,理论上阴极产生气体为4.48L二、非选择题(共50分)26.蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题:(1)碳元素在周期表中的位置是,甲烷是其简单气态氢化物,与水比较不稳定的是;已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式。(2)碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为;金刚石熔化时破坏的作用力是;金刚石、石墨的能量关系如图所示,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(3)工业上常利用甲烷制氢气,反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+160kJ·mol-1;,现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气,4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L-1.s-1,则4s时剩余的甲烷的浓度为,反应(填“放出”或“吸收”)热量;上述反应可以通过电解池来实现,电解液为硫酸钠溶液,电解过程能量的转化形式为。27.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW4请回答下列问题:(1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的化合物是(写化学式);(3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为(用离子符号填空);证明W的非金属性比强Z的最简单方法是(用化学方程式填空);(4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式:;(5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应,该反应属于(填“可逆反应”或“非可逆反应”),反应速率与时间关系如图所示,t1到t2反应速率逐渐加快的原因是,在(填“t1”“t2”或“t3”)时达到平衡;对该反应,下列说法正确的是。A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变,可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时,反应停止(6)将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系,则消耗的W单质的物质的量为。28.甲醇(CH3OH中C的化合价为-2)燃料电池可用作电动汽车电源,如图1为电池示意图。在电池的一极通入甲醇,另一极通入氧气,工作时H+由负极移向正极。回答下列问题(1)通甲醇一端为极,正极反应为:;(2)该电池总反应的方程式为;(3)若用该电池电解硫酸铜溶液,如图2所示,图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。若E代表的生成物是铜,则F所代表的物质是,当x=3mol时,消耗的甲醇的物质的量为。5书生中学高一化学第一次月考答题纸一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、非选择题(共50分)26.(1),;。(2);;(填“金刚石”或“石墨”),。(3),;。27.(1);(2)(写化学式);(3)(用离子符号填空);;(4);(5)(填“可逆反应”或“非可逆反应”),。(填“t1”“t2”或“t3”)。(6)。28.(1),;(2);(3),。6书生中学高一化学第一次月考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)题号123456789101112131415答案CCDABDCDDDDCDCB题号16171819202122232425答案BDDCDDCBDD二、非选择题(共50分)26.(1)第二周期ⅣA族,甲烷(或CH4);CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ·mol-1。(2)分子晶体;共价键;金刚石(填“金刚石”或“石墨”),C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1。(3)0.6mol·L-1,吸收;电能转化为化学能。27.(1)HClO4;(2)NH3.H2O或NH3(写化学式);(3)S2-Cl-N3-O2-(用离子符号填空);H2S+Cl2=S+2HCl;(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(5)可逆反应(填“可逆反应”或“非可逆反应”),浓度变化不明显,反应放热,温度升高,反应速率加快。t3(填“t1”“t2”或“t3”)AC。(6)0.15mol。28.(1)负,O2+4H++4e-=2H2O;(2)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O;(3)O2,0.5mol。
本文标题:浙江省台州市书生中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题
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