2019-2020年中考化学总复习知识点汇总(全面概括)

2019-2020年中考化学总复习知识点汇总（全面概括）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(我们周围的空气)1.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。2.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3.纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4.空气中氧气含量的测定实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、O2是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。实验室制O2的方法是：A、加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、双氧水2H2O2MnO22H2O+O2↑工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C+O2点燃CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。②（黄色）S+O2点燃SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）4P+5O2点燃2P2O5现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）④（银白色）2Mg+O2点燃2MgO现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）⑤（银白色）3Fe+2O2点燃Fe3O4现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB《属基本类型之一》分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B《属基本类型之一》9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。《不属基本反应类型》10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应中MnO2是催化剂）11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）①查（装置气密性）②装药品等③固定装置④点燃酒精灯，给试管加⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯（自然界的水）1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2；质量比为8︰1。2、3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。〈特点〉①分子总是在不停的运动②分子间有间隔③分子由原子构成。原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀——吸附沉淀——过滤——蒸馏5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。氯酸钾等非氧化物三氧化等水氧化物化合物稀有气体等金属氢气氧气单质同种物质组成纯净物河水等空气如多种物质组成混合物：KMnO）、（：（Cu、Fe）、：）（、：）（H2O、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等操作要点：“一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）；②加入化学试剂转化成软水。7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。8、爱护水资源，主要从：①节约用水；②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于A、工厂生产中的废渣、废水、废气；B、生活污水的任意排放；C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。防止水体污染措施：①生活用水处理后排放；②工业“三废”要经过处理后再排放；③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。9、H2是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。）作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（物质构成的奥秘)1、分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。例：构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。2、原子（除氢原子外）都有质子、中子和电子。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。3、相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。5、要记住1—20种元素及符号和名称。核外电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。③先排满内层再排外层**金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。**非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。6、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。7、下列由原子结构中哪部分决定：①元素的种类由质子数决定②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如：Ne和H2O；S和O2；Na+和NH4+。8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.9、离子：带有电荷的原子或原子团即原子得失电子注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）11、书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，一七氯三五氮，硫价常显二四六，离子化合价Na++1NaMg2+两者可互推+2MgS2--2S。。。。。。离子所带电荷数与化合价在数字上相等铜汞一二也都有。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）13、化合物（纯净物）中某元素质量分数==╳100%（质量守恒定律）1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。注：在化学反应中,反应的前后三不变：①原子的种类不变②原子的数目没有增减③原子的质量没变二变：①物质的种类②分子的种类；可能变的是：分子的数目。2、化学方程式的正确书写：书写原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。配平方法：①最小倍数法：如，2KClO3MnO22KCl+3O2↑②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S+O2点燃SO2+2H2O③观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe高温Fe3O4+H23、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。读法：①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（读出粒子个数比）②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳（读出元素质量比）③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（读出反应物、生成物）4、利用化学方程式的简单计算：化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。（碳和碳的氧化物）1、碳的单质：金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；石墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。如：C+O2点燃CO2相对原子量：12：16×2：12+16×