2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】汇总

12016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B醋酸能够与NaHCO3反应，降低药效，错误；C图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【2016天津】3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)2B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热（△H），错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KSP的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的HCl中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，正确，故选D【2016天津】4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与NaOH反应而镁不能，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑正确；C碳酸氢钠只能与羟基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸是弱酸，用化学式表示，错误；故选B。【2016天津】5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【答案】C3【解析】A长颈漏斗下端末端插入溶液中，不能形成相对密封的环境，错误；B锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；C氯化氢能与饱和NaHSO3反应，被吸收，SO2不反应，正确；D取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，错误，故选C。【2016天津】6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】A根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始PH，HA最小，酸性最强，HD的PH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD正确；B滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性，HB的电离程度较小，因此c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C【2016天津】7、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。4（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。【答案】（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是Si,故答案为Si;（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为9/121/1=34，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，5Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；(6)铜与一定浓度的HNO3和H2SO4混合酸反应可能四川CO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol.假设NO2的物质的量为X，NO的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol,参与反应的铜的物质的量为4/2=2mol,因此生成CuSO4的物质的量为2mol,故答案为NO0.9mol；NO21.3mol；2mol【2016天津】8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+R＇OH+R＂OH（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。（3）E为有机物，能发生的反应有__________a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________。（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。【答案】（1）正丁醛或丁醛98（2）醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或6+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、、、；（5）；（6）保护醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（5）D为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，7首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。【2016天津】9．(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。8（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注