2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途1/122018年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－Fz9CgtPyS910．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是Fz9CgtPyS9A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2/12C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClFz9CgtPyS911．已知Ksp(AgCl=1.56×10－10，Ksp(AgBr=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Fz9CgtPyS9A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－Fz9CgtPyS912．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有Fz9CgtPyS9A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途3/12可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。Fz9CgtPyS9分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。Fz9CgtPyS9回答下列问题：(1装置b的名称是______。(2加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号。Fz9CgtPyS9A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途4/12(4分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”。Fz9CgtPyS9(5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。(6在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器Fz9CgtPyS9(7本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号。A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出。Fz9CgtPyS9(1LiCoO2中，Co元素的化合价为______。(2写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。(3“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐Fz9CgtPyS9个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途5/12酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。(4写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。(5充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。Fz9CgtPyS9(6上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式。Fz9CgtPyS928．(15分二甲醚(CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：Fz9CgtPyS9甲醇合成反应：(iCO(g+2H2(g==CH3OH(g△H1=－90.1kJ·mol－1(iiCO2(g+3H2(g==CH3OH(g+H2O(g△H=－49.0kJ·mol－1Fz9CgtPyS9水煤气变换反应：(iiiCO(g+H2O(g==CO2(g+H2(g△H=－41.1kJ·mol－1Fz9CgtPyS9二甲醚合成反应：(iv2CH3OH(g==CH3OCH3(g+H2O(g△H=－24.5kJ·mol－1Fz9CgtPyS9回答下列问题：(1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示。Fz9CgtPyS9个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途6/12(2分析二甲醚合成反应(iv对于CO转化率的影响_______________________。(3由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气的热化学方程式为__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。Fz9CgtPyS9(4有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。Fz9CgtPyS9(5二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kw·h·kg－1。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______(列式计算。能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J。Fz9CgtPyS936．[化学——选修2：化学与技术](15分草酸(乙二酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水的工艺流程如右：Fz9CgtPyS9个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途7/12回答下列问题：(1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。Fz9CgtPyS9(2该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。Fz9CgtPyS9(3工艺过程中③和④的目的是______________________。(4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。Fz9CgtPyS9(5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为____________；列式计算该成品的纯度____________。Fz9CgtPyS937．[化学——选修3：物质结构与性质](15分硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。Fz9CgtPyS9个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途8/12(2硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。(3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。Fz9CgtPyS9(4单质硅可通过甲硅烷(SiH4分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。Fz9CgtPyS9(5碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O键能／(kJ·mol－1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。Fz9CgtPyS9(6在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。Fz9CgtPyS938．[化学——选修5：有机化学基础](15分个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途9/12查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。回答下列问题：(1A的化学名称为____________。(2由B生成C的化学方程式为________________________________。(3E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。1gl2tsZA