元素周期律高考题

1元素周期律专题1．（99年全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为铱星计划。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．2682．（99年全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为A．39：61B．61：39C．1：1D．39：113．（99年全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N24、（99年全国）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0．01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解5．（99年全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ36、（98年全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y37、（99年全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8.（97年全国）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(B)发现元素周期律(C)提出分子学说(D)发现氧气29.（97年全国）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+(B)CO2和NO2(C)CO和CO2(D)N2和CO10.（97年全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气11.（97年全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m12.(96年全国)科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是。(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:1213.(96年全国)关于化学键的下列叙述中，正确的是。(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子14.(96年全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小15.(96年全国)在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为。(A)20％(B)25％(C)30％(D)35％16、（95年全国）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。1）．N和Ne的原子半径（）3A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2）．F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3）．原子的核外电子数（）A、大于B．小于C．等于D．不能肯定17．（99年全国）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161中子，质量数为272。该元素的原子序数为A．111B．161C．272D．43318．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（99年全国）A．16:9B．23:9C．32:9D．46:919.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（94年全国）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n20.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（94年全国）21.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（94年全国）(1)RO3n-中R元素的化合价是__________________。(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。22．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是它的中子数是：（93年全国）4(A)80(B)128(C)208(D)28823．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（93年全国）(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和624.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（93年全国）(A)CO2(B)PCl3)CCl4(D)NO225.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为（92年全国）(A)Y3X2(B)X2Y3(C)X3Y2(D)Y2X326.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是（92年全国）(A)常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用(B)常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂(C)R的氧化物中,有的可能是两性氧化物(D)R的氧化物的分子式一定是R2O27.下列关于氧化物的叙述正确的是（92年全国）(A)酸性氧化物均可跟碱起反应(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态(C)金属氧化物都是碱性氧化物(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应28.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（92年全国）29.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于（92年全国）(A)16(B)17(C)18(D)1930．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：（92年全国）(A)H2O(B)Cl2(C)NH3(D)CCl431．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是：（92年全国）(A)C60是一种新型的化合物(B)C60和石墨都是碳的同素异形体(C)C60中含离子键(D)C60的分子量是72032．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：（92年全国）5(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能33．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（92年全国）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y534.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（91年全国）(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子总质量小于质子的总质量35.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（91年全国）(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解36.下列说法中正确的（91年全国）(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小37.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（91年全国）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气38.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。这种原子的质子数为（91年全国）(A)只能是7(B)只能是15(C)是11或15(D)是11或1339.下列有关稀有气体的描述不正确的是：（91年全国）①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。(A)只有①(B)①和③(C)①和②(D)②和④40.硼的含氧酸的分子式不可能的是：（91年全国）(A)H2BO4(B)H3BO3(C)HBO2(D)H2B4O7641.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：（91年全国）(A)X2YZ3(B)X2YZ4(C)X2Y2Z3(D)XYZ442.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：（91年全国）(A)＋1(B)＋2(C)＋3(D)＋443.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（91年全国）(A)Z＞Y＞X(B)Z＞X＞Y(C)X＞Y＞Z(D)X＞Z＞Y44.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（90年全国）(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ445.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是：（90年全国）(A)第三周期(B)第二周期(C)第Ⅳ主族(D)第Ⅴ主族46.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为：（90年全国）(A)n－m／3(B)n－m／m＋n(C)m－n／6(D)m－n／347.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式（90年全国）是:、、、、。48.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（89年全国）(A)XYZ(B)YXZ(C)ZXY(D)ZYX49.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（89年全国）50.X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（91年全国）7(A)XYZ2(B)XYZ3(C)X2YZ2(D)X3YZ351.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成（88年