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一、浓度-时间图:tcCAB可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=62.5%二、速度-时间图:可用于:1)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸二、速度-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(、、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:例:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+np+q•正反应吸热练习:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系,则:⑴、P1____P2;T1____T2;⑵、m+n———p;⑶、该反应正反应为————反应应C%tT2P2T1P2T1P1<>>放热P1→P2P增大C%增大平衡右移体积缩小T1→T2T降低C%增大平衡右移正反应放热PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+np+q•正反应放热m+np+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系,则反应中:⑴、m+n————p+q(填>、=、<)⑵、正反应为————反应(填吸热、放热)(已知:P1<P2<P3)D%TP1P2P3恒定温度讨论压强:压强增大,D%增大,→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度:温度升高,D%减小,←逆反应为吸热反应>放热五、其它:Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)解答时遵守两个原则:①定一议二;②先拐先平。对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化,则:①p1与p2的关系是;②m+n与p的关系是;③T1与T2的关系是;④Q与0的关系是。P2P1T2T1m+np0QC%t0T2P2T1P2T1P1练习一:练习二•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D(2004年广东18).右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小体积练习三下图是在其它条件一定时,反应2NO+O22NO2+Q(Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点,其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。C点0ABCEDTNO转化率练习四(2004年江苏)18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
本文标题:高二化学-化学平衡的图像-课件选修4
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