原电池原理及其应用 题库

--1原电池原理及其应用题库能量转化与本质1．（2008福建会考）下列关于能量转化的认识中，不正确的是（D）A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能2．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（BC）A．化学能～热能～机械能～电能B．化学能～电能C．化学能～核能～电能D．化学能～生物能～电能3．二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是（BD）A．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢气燃料电池和甲烷燃料电池D．镍隔电池和锂电池4．原电池产生电流的本质原因是（D）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移5．使用时是将化学能转变为电能的是（CD）A．水电站B．核电站C．酒精燃料电池D．锌锰干电池6．（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式（例子）能量转化形式①由化学能转化为热能②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O③CaCO3高温CaO+CO2↑上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。①CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3分）②化学能与电能的相互转化（3分）③热能转化为化学能（3分）①②（2分）7．（５分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。Ⅰ太阳能、催化剂Ⅱ燃料电池--2化学能(左框）H2O(右框）H2和O2原电池形成条件1．下列装置中能够发生原电池反应的是（C）2．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（D）A．B．C．D．3．（2008福建会考）下列各装置中，能构成原电池的是（A）ABCD4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（A）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成5．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（AC）A．铝铆钉B．铜铆钉C．锌铆钉D．锡铆钉6．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(C)7．下列现象与原电池无关的是（AB）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈--3D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗点拨：A：热电厂；B：化学电池8．下列变化中属于原电池的是（BD）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速9．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？10．判断下列装置是原电池的是（EF）11．在如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下列选项中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（C）A．锌、铜、稀硫酸溶液B．铜、铁、稀盐酸C．银、锌、硝酸银溶液D．锌、铁、硝酸铁溶液解析：Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池的总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应中Zn的质量减少，但Cu的质量没有增加，所以AB都不符合题目要求。Fe、Ag和AgNO3组成的原电池中，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，质量减少；正极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，质量增加，所以D是正确选项。12．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（C）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液13．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（C）A．A—AgB—FeC—HClB．A—CuB—ZnC—CuSO4C．A—ZnB—石墨C—H2SO4ba--4D．A—石墨B—ZnC—H2SO4原电池工作原理1．（2008广东高考理基）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（C）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（C）A．Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgB．2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2H2+O22H2O3．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(C)。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少分析：在原电池中，电解质溶液电荷的平衡是通过阳离子的迁移来完成的．4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（D）A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上由H2逸出5．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（B）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是……（B）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（C）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小卡片NO：28Date：2007.12.18实验后记录：①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液的PH不变③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+--58．下列说法正确的是（AD）A．化学电池的负极发生氧化反应B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，是将空气通向正极9．如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的PH值（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）2H++2e—==H2↑；增大（3）Zn；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；B、A、C电极判断：1．对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（C）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流表偏向的为正极2．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（C）D．A．B．C．D．3．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是（A）A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原4．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是(B、C)A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH值减小D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极5．(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(D)A．阴极B．正极C．阳极D．负极解析：电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极。6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（B）CuFeFeZnFeFeSn--6A．镁B．铁C．铝D．铜7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为(C)A．铝B．铜C．锡D．硅8．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根据判断，锌片是…（D）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化9．普通干电池负极的电极反应式是（A）A．Zn－2e－＝Zn2+B．Zn2+＋2e－＝ZnC．4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．2H+＋2e－＝H2↑10．根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极；发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极化学电池、电极反应：[例1]熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-－4e－＝4CO2正极反应式：总电池反应式：[解析]本题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应，当年高考失分也很严重。其实，我们只要从最基本的一点－燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正极反应式－应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e－=2CO32-。[例2]普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是（）A．和正极作用把碳变成CO2B．把正极附近生成的H2氧化成水C．电池中发生化学反应的催化剂D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+[解析]锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn－2e－=Zn2+。正极导电材料是石墨棒。两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。正极NH4+发生还原反应生成NH3和（H），继而被MnO2氧化为水，使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极附近生成的H2氧化为水。正极反应：--72MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O本题答案为B。[例3]剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0．5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。[解析]电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al。