宁夏大学附属中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力化学测试(宁大附中第一次模拟考试)7、很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB.14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC.钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NAD.28g乙烯中含有的共价键数目为6NA9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥10、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（）选项操作现象结论A将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4D向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag2S)Ks(AgCl)A．AB．BC．CD．D11、短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYMRA.Y的氢化物中一定不存在非极性键B.X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D.氧化物对应的水化物的酸性：RM12、H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极a的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA13、已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小26、（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molK1(该反应的平衡常数)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ/molK2(同上)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/molK3(同上)写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。A.及时分离出CO2B.适当升高温度C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂（3）电化学降解NO2-的原理如下图:阴极反应式为。（4）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。27、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl请回答下列问题:（1）仪器A的名称为__________，仪器C支管B的作用____________；（2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；A.水B.浓盐酸C.无水乙醇D.CaCl2溶液（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)①检查该装置气密性的方法是:________________；②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；28、（14分）某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.910-13，当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。35、[选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。（1）基态Fe原子的价电子排布式是_______________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。（2）CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。（4）关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C.1molFe(CO)5含有10mol配位键D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成（5）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。36、[选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下:①1mol芳香烃W含50mol电子；②；③(苯胺，易被氧化)④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________。（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。（3）反应⑤的化学方程式为_________。（4）Z的结构简式为_________。（5）K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。①能发生银镜反应但不能水解。②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。③苯环上一氯代物只有两种。（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照_____________________宁大附中一模化学试题答案7.A8.A9.B10.D11.C12.C13.B26.（15分，除注明外每空2分）(1).2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5kJ·mol-1(2).K=K32/（K2.K1）(3).0.002(4).体系内颜色不再发生变化(5).B(6).（7）E(A)（1分）(8).低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行27.（14分，每空2分）(1).冷凝管(2).平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(3).CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提过CaO2的产率(4).C(5).防止氨水挥发(6).防止过氧化氢分解(7).连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气28.（14分，每空2分）(1).过滤(2).Si(3).2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4).使Fe3+沉淀完全(5).MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(6).4aV(7).Mn2+35.[选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）(1).3d64s2(2).分子(3).CO(4).(5).OCFe(6).A、C(7).γ(8).6(9).ρ=(224/a3·NA)1030(或ρ=[456/a3·NA]1030)36.[选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）(1).邻硝基甲苯(2).硝基、羧基(3).NaOH水溶液、加热(4).氧化反应(5).(6).(7).(8).(9).