高考前化学回归教材

1高三化学教材基础知识高考考前必读必修一必修一：1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。4.P9萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解①5.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。6.P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。7.P26－27认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。8.P24-252分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1molH3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1molH3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1molH3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。9.P30电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。10.物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。11.P37氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。12.钠及其化合物P46图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。P47图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。P48镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P53关注科学视野：未来金属钛P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，3转移电子数与Na2O2的物质的量相等。P56图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。P56仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3（饱和）+H2O+CO2错误!未找到引用源。2NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。P57焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。13.镁及其化合物镁可以分别在N2、CO2中燃烧，化学方程式分别为3Mg+N2点燃Mg3N2、2Mg+2CO2点燃2MgO+2C。将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。从海水中来提取MgCl2时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。14.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。P58氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。P58实验3－7、实验3－84氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+OH-错误!未找到引用源。AlO2-+2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。取0.25ag铝（铝的质量为ag）溶于适量的盐酸中，再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2-+Al3++6H2O错误!未找到引用源。4Al(OH)3↓；偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）CO2+3H2O+2NaAlO2错误!未找到引用源。2Al(OH)3↓+Na2CO3、（CO2过量）CO2+2H2O+NaAlO2错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+NaHCO3。Al3+和AlO2-的转化：Al3++4OH-错误!未找到引用源。AlO2-+2H2O、AlO2-+4H+错误!未找到引用源。Al3++2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-明矾的净水：明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO3-错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+CO2↑。15.铁及其化合物P59铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一