氯溴碘高三第一轮复习

1班级座号姓名2017届元素化学复习知识点（4）—氯、溴、碘及其化合物一.氯气1．结构氯元素位于元素周期表中第三周期族，原子结构示意图为，最外层有个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为价。自然界中氯主要以态形式存在。2．性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性色气味毒比空气液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(2)化学性质：①与金属反应：a．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃；b．与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃。②与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl2=====点燃，③与水反应：离子方程式为Cl2＋H2O。④与碱反应：与NaOH溶液反应离子方程式为Cl2＋2OH－===。⑤与还原性无机化合物反应离子方程式为：a．与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===。b．与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===。c．与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===。*液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－23．氯气的生产原理【1】工业制法——氯碱工业(1)制备原理：电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解。(2)电解装置：(3)产物检验：①将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体为；②从b管导出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为。【2】实验室制法(1)实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。(2)实验装置：(3)验满方法：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸，则证明已集满。(4)注意事项：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应②尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全3二、次氯酸、次氯酸盐1．次氯酸(1)不稳定性，分解反应的化学方程式为：2HClO=====光照。氯水须现用现配，保存在瓶，置于冷暗处。(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性：HClO2．次氯酸盐(1)漂白液：(2)漂白粉：①成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===。③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===。三、溴、碘的提取及性质1．溴、碘的提取(1)从海水中提取溴的常见工艺：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。①浓缩并酸化海水后，通入适量的，使溴离子转化为溴单质：2Br－＋Cl2===。②向含溴单质的水溶液中通，将溴单质吹出冷凝得粗溴。(2)从海洋植物中提取碘的主要工艺：①用水浸泡海带(或海藻)灼烧后的灰烬。②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2I－＋Cl2===。③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。2．溴、碘的性质(1)溴、碘单质的物理性质比较：4Br2I2颜色色色状态溶解性水中可溶酒精、CCl4等有机溶剂中易溶特性易、有毒易、遇淀粉变色保存棕色细口瓶并用蜡密封，置冷暗处棕色广口瓶(2)化学性质：向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应离子方程式分别为2I－＋Br2===I2＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明卤素单质间的氧化性顺序为：；卤素离子间的还原性顺序为：。四、氯、溴、碘及其化合物的转化五、卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：未知液――――――→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有Cl－浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法：未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－(3)氧化——淀粉法检验I－：未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－