苏州市2016-2017学年高二学业水平模拟考试--化学

苏州市高二学业水平模拟测试2017届高二学业水平测试模拟卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56I—127Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．1·个选项．．．是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于()A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素2.硫酸铵是一种化肥，它属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A.滴水成冰B.木已成舟C.烛炬成灰D.沙里淘金4.13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是()A.中子数为131B.质子数为131C.电子数53D.质量数535.下列化学用语正确的是()A.乙烯分子的电子式：∶CH,H∶CH,H∶B.硫原子的结构示意图：C.淀粉的化学式(C6H10O5)nD.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe3＋2＋3SO2－46.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是()A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸7.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.食品放在冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8.下列物质中只含有离子键的是()A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.HCl9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱——NaOHB.小苏打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2D.明矾——Al2(SO4)310.某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的是()A.NH＋4B.Ca2＋C.HCO－3D.SO2－411.配制500mL0.0500mol·L－1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有()A.500mL容量瓶B.锥形瓶C.烧杯D.玻璃棒12.下列反应属于吸热反应的是()A.Mg＋Cl2=====点燃MgCl2B.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C.C＋H2O(g)=====高温CO＋H2D.CaO＋H2O===Ca(OH)213.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl=====高温NaCl＋K↑。该反应属于()A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应14.右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是()A.可以与醋酸发生中和反应B.能与钠发生取代反应C.能使紫色石蕊试液变红色D.能发生催化氧化反应15.FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)①2Fe3O4=====高温6FeO＋O2(g)②下列说法正确的是()A.反应①中FeO发生了还原反应B.反应①中H2O被氧化C.反应②中铁元素的化合价升高D.反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.46gNO2含有氧原子数为2NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC.1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO2－4数目为NAD.1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA17.下列离子方程式书写正确的是()A.在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B.钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2OD.石灰石加入盐酸溶液中：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O18.下列实验方法正确的是()A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体19.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关说法错误的是()A.该电池工作时将化学能转化为电能B.电流从电极b经外电路流向电极aC.该电池中的电极b是正极D.在电极a上发生还原反应20.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会．．变为红色的是()A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaCl21.下列有机反应方程式书写错误的是()A.CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HClB.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑C.＋HNO3――→浓硫酸加热NO2D.nCH2===CH2――→一定条件CH2—CH222.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23.某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是()A.一定存在H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4，一定不存在Na＋、SO2－4、Fe3＋B.一定存在H＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4，可能存在Na＋、Mg2＋C.溶液中c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)为1∶1∶2D.溶液中c(H＋)/c(SO2－4)为小于等于2/9二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。A.《化学与生活》Ⅰ.(5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A.食盐B.小苏打C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。Ⅱ.(5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1)写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。Ⅲ.(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1)体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。a.石灰石b.水泥c.玻璃(2)在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是________。a.涤纶b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢(3)下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。a.合金的熔点一般比它的成分金属高b.合金的硬度一般比它的成分金属低c.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同d.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能(4)塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。B.《有机化学基础》(1)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用________(填字母)。a.蒸馏水b.银氨溶液c.盐酸②欲区分和CH3，应选用________(填字母)。a.KMnO4溶液b.溴水c.Na2CO3溶液③欲区分OH和COOH，应选用________(填字母)。a.AgNO3溶液b.NaOH溶液c.FeCl3溶液(2)在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2­丁烯，请写出该消去反应的化学方程式________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式____________。(3)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：COCH2CH2COOCH2CH2O①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过________反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式____________。25.(6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)C的电子式为______________。(2)J的化学式为______________。(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。(4)X与C溶液反应的离子方程式为______________。26.(10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2SO3＋S=====△Na2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：(1)趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化学式)。(2)结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。(3)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水(4)工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向其中加入0.0500mol·L－1I2溶液，发生反应：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4mL。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g·mol－1Na2SO3126g·mol－1Na2SO4142g·mol－1)①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式______________。②3.016g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。③3.016g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。2017届高二学