《化学反应速率和限度》复习课件

化学反应速率和限度（复习课）【复习目标】•1复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。•2掌握影响化学反应速率的因素。•3复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状态判断的方法。一．化学反应速率的定义及计算例1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A、V（H2）=0.03mol/(L·min)B、V（N2）=0.02mol/(L·min)C、V（NH3）=0.17g/(L·min)D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3.单位：mol/(L•min)mol/(L•s)4.注意事项：⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。2数学表达式：重要结论：不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。练习1反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)=0.5mol/(L·min)②υ(B)=0.6mol/(L·min)③υ(C)=0.35mol/(L·min)④υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A.①B.②C.③D.④例2在密闭容器里，通入xmol氢气和ymol碘蒸气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填“增大”或“减小”或“不变”）（1）升高温度()（2）加入催化剂()（3）充入更多的氢气()（4）扩大容器的体积()（5）保持容器的容积不变，通入氖气()影响化学反应速率的因素：小结影响化学反应速率的因素：1.浓度2.压强3.温度4.催化剂5.其他（颗粒大小，光，溶剂等）外因内因：物质本身的性质（决定性因素）三．化学平衡和化学平衡的判断例3在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:21、定义：化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【练习3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)CA、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。【练习4】可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（）B、C练习