您好,欢迎访问三七文档
分子的性质:1、分子在不断的运动。(温度越高,分子运动速率越快)3、分子之间有间隔。2、分子的质量和体积都很小。能闻到远处的花香一滴水中大约有1.67x1021个水分子。气体可以压缩、热胀冷缩1、分子是保持物质化学性质的最小粒子2、原子是化学变化中的最小粒子4、二者区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不可分。3、二者联系:原子构成分子在化学反应里分子可以分为原子,原子不能再分,那么原子是不是最小的粒子呢?近代科学原子论(1803年)一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿(J.Dalton,1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson,1856~1940)α粒子散射实验(1909年)——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型(1913年)玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型(又称分层模型):当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时,它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔(N.Bohr,1885~1962)电子云模型(现代物质结构学说)现代科学家们在实验中发现,电子在原子核周围有的区域出现的次数多,有的区域出现的次数少,就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方,表明电子在核外单位体积内出现的机会多,反之,出现的机会少。硅原子放大三百万倍课题1原子的结构原子原子核核外电子质子中子1、原子的构成1质子、中子、电子的电性和电量怎样?1个质子带一个单位正电荷;1个电子带一个单位负电荷。中子不带电;原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从上表可以看出:1、原子中质子数与中子数并不一定相等。2、并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)3、不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数不同)。4、区分原子种类的依据是原子的质子数(或核电荷数),因为不同种类的原子,核内的质子数(或核电荷数)不同。课堂练习4、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中:(1)构成物质的基本粒子是________________(2)构成原子的基本粒子是________________(3)显示电中性的粒子是________________(4)带正电的粒子是________________(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是____________(6)原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布核外电子的排布规律:1、核外电子的分层运动又叫做分层排布。3、核外电子的运动状态被人为的分为几个电子层,但是在每一个电子层上的电子数是不同的:第一层最多能容纳2个电子;第二层最多能容纳8个电子;最外层最多不超过8个(如果第一层为最外层时最多不超过2个电子)2、原子的核外电子最少的只有一层,最多只有七层。第1层第2层第3层(也叫最外层)原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8(氦为2)不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718><带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物离子也是构成物质的离子二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号(电子数>质子数)(电子数<质子数)Xn±离子所带电荷数(得失电子数;当n=1时略去不写)离子带正或负电(四相对原子质量1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类几种原子的质量问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的质量的?以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量(Ar)。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一个碳12原子质量×1/12相对原子质量的概念:单位:相对原子质量是一个比值,单位为“1”。(一般不写出)粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量说明:跟质子、中子相比,电子质量很小,通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明:相对原子质量=质子数+中子数1、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的。原子核一般是由、构成的,质子带,中子。由于所带电量和所带电量相等,但,因此整个原子不显电性。原子的质量主要集中在上。在原子中,==。正原子核负电子原子核核外电子电性相反质子中子正电不带电原子核质子数核电荷数核外电子数1、下列有关原子的说法中正确的是()A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子BB1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比,单位为1,一般不写3.相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到,下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
本文标题:原子的结构
链接地址:https://www.777doc.com/doc-4923402 .html