湖南省衡阳市第八中学2017届高三(实验班)上学期第一次月考理综化学试题解析(解析版).doc

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算8.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。答案选D。学科网【考点定位】本题主要是考查了离子共存的相关知识【名师点晴】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液；（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al反应生成H2的溶液；（4）使指示剂呈现某种颜色；（5）如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。9.下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+I2【答案】D考点：考查化学实验基本操作10.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2【答案】A【解析】试题分析：A、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，所以Be(OH)2也是两性氢氧化物，A正确；B、氯化铝是共价化合物，因此氯化铍也是共价化合物，B错误；C、Na2BeO2溶于水水解，溶液显酸性。加热促进水解，但生成物氢氧化钠不能挥发，所以最终得到的还是Na2BeO2，C错误；D、BeCl2溶于水水解，溶液显酸性。加热促进水解，生成物氯化氢易挥发，所以最终得到的是Be(OH)2，灼烧得到的是BeO，D错误，答案选A。考点：考查铍及其化合物的性质11.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次【答案】B考点：考查对实验步骤的判断以及实验条件的选择等12.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L【答案】C【解析】试题分析：铜与HNO3和H2SO4的混合溶液反应的离子方程式为：3Cu+2NO3—+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3—和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4的物质的量分别为x、y，则n（NO3—）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.06mol，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，答案选C。【考点定位】本题主要是考查硝酸的性质、有关混合物反应的计算【名师点晴】确定NO3-和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键。注意利用离子方程式进行解答，不要利用化学方程式进行判断。13.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】考点：考查氧化还原反应的应用26.（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为。（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理。（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为。（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。【答案】（1）漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol•L﹣1【解析】试题分析：用浓硫酸处理钛铁矿，钛铁矿用浓硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到TiO2+滤液，和副产品FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属；（1）操作1为过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4），副产品主要成分的化学式为FeSO4；（2）加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2，溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，因此钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来，反应的方程式为TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe的金属活泼性不如钛，不能置换。（4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原得到单质Ti，阴极电极反应式为：TiO2+4e-＝Ti+2O2-；（5）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，且其溶液呈酸性，应用酸式滴定管；设待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是cmol/L，则：TiOSO4～Ti3+～Fe3+110.01L×cmol/L×20ml/100ml0.1000mol•L-1×0.03L解得c=1.5。考点：考查物质准备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对操作与原理的分析评价、电解原理应用、氧化还原反应滴定等27.（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量mg样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。回答下列问题：①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③mg样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)【答案】（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②偏大；③(cV1-cV2)×10-3×5/2×5mol【解析】试题分析：（1）溶液中Fe2+和NH4+离子容易水解，使溶液变浑浊，溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）生成草酸亚铁沉淀后，溶液中含有硫酸根离子，只需要检验沉淀中是否含有硫酸根离子即可，具体操作为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）①在FeC2O4·2H2O固体中，结晶水的含量为218562464218×100%=20%，故过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；②根据