2011届高考化学第二轮专题复习课件3化学反应类型

专题二│化学反应类型专题二化学反应类型主干知识整合专题二│主干知识整合一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）专题二│主干知识整合专题二│主干知识整合专题二│主干知识整合三、离子反应与离子方程式要点热点探究专题二│要点热点探究►探究点一物质的变化及表示方式变化物理变化化学变化举例“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊(溶解、潮解)……燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒聚集状态的改变(可能涉及化学键的断裂)原来粒子间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键判断方法有无新物质生成联系化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化专题二│要点热点探究表示物质变化的化学用语(1)电离方程式：强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电(2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“↑”或“↓”。(3)热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式的化学计量数相对应。(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷量应相等。(5)电极反应式：注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。专题二│要点热点探究例１列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸气；⑤照相底片被感光。其中，不属于化学变化的是()A．①②④B．②③C．①③⑤D．①④专题二│要点热点探究D【解析】不属于化学变化就是在变化过程中没有新的物质生成。蛋白质溶液中加入硫酸铵会因为轻金属盐的作用而沉淀，但再加入水后会恢复原状态，没有新物质生成。碘受热变成碘蒸气只是物质状态的变化，也没有新物质生成。二氧化氮经加压凝成无色液体，是生成了四氧化二氮所致。石蜡主要是大分子烃，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解为丁烷和丁烯。照相底片被感光是其中的感光剂溴化银等见光分解为单质银和溴。【点评】判断一个变化过程中有无化学变化的基本依据是看有无新物质生成。这当然是指在分子水平的变化。专题二│要点热点探究下列“反应”中不是化学变化的是()A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应专题二│要点热点探究B【解析】焰色反应是物质在灼烧时不同能级上的电子跃迁引起的，没有新物质的生成，故不属于化学变化。显色反应是指酚类物质遇到三氯化铁溶液显示紫色的反应，属于化学变化，颜色反应是指蛋白质遇到浓硝酸显示黄色的反应。【点评】弄清概念的含义是解答这类问题的关键。专题二│要点热点探究例２下列过程需要通电才可进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部专题二│要点热点探究B【解析】电离是电解质在水分子的作用下解离为阳离子和阴离子的过程；电化腐蚀是金属形成原电池发生氧化反应的过程，不需要通电。【点评】这些内容都属于概念辨析的问题，比较简单，但是需要考生对概念的定义很熟悉，尤其对概念定义中的关键词、概念的适用范围都要胸有成竹。专题二│要点热点探究►探究点二氧化还原反应的概念分析及计算弄清氧化还原反应的原理是解决该问题的关键，例如，分析物质在化学变化中的电子转移的情况可以判断某物质是氧化剂还是还原剂等。氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。专题二│要点热点探究从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。专题二│要点热点探究例３吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是专题二│要点热点探究A【解析】根据题目信息：“吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物”，信息的关键词是“氧化性极强”，要除去这些物质，显然需要加入还原剂。【点评】这道题目情境陌生，但解决问题的知识落点是化学中最基本的常识——一个氧化还原反应中，必须同时有氧化剂和还原剂。专题二│要点热点探究例４[2010·安徽卷]亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同专题二│要点热点探究B【解析】A选项中，Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中，Li＋半径小于H－；D选项中，钢瓶储氢是将氢气高压液化，属于物理过程，而该方法为化学方法。【点评】碱金属元素只有正价，根据氮元素的非金属性强于氢元素可判断，Li2NH和LiNH2氮元素表现正常的－3价，据此可判断出氢元素的化合价变化情况。专题二│要点热点探究例５在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol专题二│要点热点探究B【解析】通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：n(氧化剂)×得电子数＝n(还原剂)×失电子数。已知铬元素化合价从＋3升高到＋6，铅元素化合价从＋4降到＋2，设PbO2的物质的量为x，则有一元一次等式成立：1×(6－3)＝x×(4－2)，解得x＝1.5mol。【点评】利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。此题尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3＋与氧化剂PbO2的物质的量关系。专题二│要点热点探究►探究点三氧化还原反应的基本规律专题二│要点热点探究(1)置换反应都是氧化还原反应；(2)复分解反应都不是氧化还原反应；(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应；(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。专题二│要点热点探究(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂氧化产物；还原性——还原剂还原产物。如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。(4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋Br－，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2＋、Br－一并氧化。专题二│要点热点探究(5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由＋5价降低到0价，而非－1价，作还原剂的HCl是5mol，而不是6mol。专题二│要点热点探究(6)邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。(7)歧化原则：中间价态―→高价态＋低价态，一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O,2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O。记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”专题二│要点热点探究例６[2010·上海卷]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：I2Cl25H2O6HCl10２专题二│要点热点探究(2)整个过程中的还原剂是____________。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。KI、I2HBrO3Cl2HIO3红棕10.55专题二│要点热点探究【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平为：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；专题二│要点热点探究(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.157mol，则需要消耗Cl2的体积为：0.157mol×3×22.4L/mol＝10.55L。专题二│要点热点探究【点评】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。另外，需要说明的是，氧化还原反应方程式的配平在课标实验版考试大纲中未作明确要求，但要求正确书写化学方程式，所以，也需要了解简单的化学方程式配平技巧，例如，利用化合价升降配平简单的方程式等。专题二│要点热点探究常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2＝2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2＝2M3＋＋2Z－专题二│要点热点探究A【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性Z2＜XO－4，即A是错误的。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性X2＋＜Z－；根据反应②知，还原性R－＜M2＋；根据反应③知，还原性Z－＜R－，综合上述判断知道，选项B是正确的。【点评】该题新颖灵活，为一