初三科学-常见的酸

学科教师辅导讲义学员编号：年级：九课时数：1学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课内容常见的酸星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时5分钟！＞想一想，生活中的酸有哪些呢？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？＜建议用时20分钟！＞一、要点提纲：酸碱指示剂；电离；常见的酸一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、电离电离，就是指物质在水中变成离子的一种过程。电离方程式：用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的离子的式子。如：MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值相等。三、常见的酸[要点1]酸的概念如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。[要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）酸硝酸盐酸硫酸化学式HNO3HClH2SO4颜色、状态无色液态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体（浓硫酸）气味有刺激性气味有刺激性气味无特性易挥发易挥发不易挥发用途①生产化肥②染料③炸药①金属除锈②人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②化肥农药③精炼石油注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。二．题型分类：题型一：常见的酸的性质【例1】（★★★）有关浓硫酸的说法，错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误；D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；故选C．【例2】（★★★）对下列事实的解释错误的是（）事实解释①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾浓盐酸具有挥发性②用打气筒可将空气压缩到篮球内分子在不断运动③降活性炭放入冰箱中，可除去异味活性炭具有吸附性④冰水共存物属于纯净物冰水由同一种分子构成A．①B．②C．③D．④【答案】B【解析】①中浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生白雾说明了浓盐酸具有挥发性，故对；②中压缩空气到篮球内是分子间隔变小造成的不是分子运动的原因，故错；③中活性炭除异味是吸到表面，故对；④中同种分子构成的物质一定是纯净物，不同种分子构成的物质一定是混合物，故对．故选B．【例3】（★★★）下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁【答案】C【解析】A、烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故不合题意B、浓盐酸较强挥发性，质量减少，故不合题意C、浓硫酸无挥发性，因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故符合题意D、生铁中含有铁在潮湿空气中与铁和氧气反应生成铁锈变质，故不合题意变式训练：保存或使用盐酸的合理方法是（）A．密封保存在阴凉处B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内C．用广口瓶盛放浓盐酸D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应密封保存，否则会因为挥发使浓度变小；B、在放药品时要遵循能相互反应的药品，不能放到同一橱中，因为氢氧化钠能与盐酸反应，所以B是错误的；C、浓盐酸具有挥发性，所以不能放在广口瓶中；D、闻气味时要用手扇着去闻，所以把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味是错误的．变式训练：下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B．浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D．清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性【答案】B【解析】浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂，正确．B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，不正确．C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，正确．D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性，正确．变式训练：下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．Na2CO3•10H2OD．NaOH固体【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，故B错误；C、Na2CO3•10H2O属于结晶水合物，在空气中易风化，失去部分或全部的结晶水，质量减少，故C错误；D、NaOH固体易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，并且质量增加了，故D正确．题型二:常见的酸实验题【例3】（★★★）下图文并茂为浓盐酸的试剂瓶包装标签上部分文字，请仔细阅读回答问题：（1）欲配制200g10%的稀盐酸需用（填仪器名）取ml上述浓盐酸．（2）查阅资料：MnO2与溶质质量分数大于12%的盐酸在加热时反应可以制备氯气，同时生成二氯化锰和水，该反应的方程式．①若要用浓盐酸足量MO制取7.1g氯气，所取浓盐酸的体积ml．②制备氯气时的气体发生装置可以选择下列装置中的（填序号）．③利用上图中的装置B使浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体，其原因是．变式训练：2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质．②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式．③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议＜建议用时13分钟！＞（时间10分钟，共10道题，满分30分）1．（★★★）（浙江省台州温岭市松门镇育英中学九年级化学）下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐水【答案】C2．（★★★）(辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学第八章《生活中的酸碱盐》单元测试八)“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫【答案】A3.（★★★）(辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学)下列电离方程式中书写正确的是（）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H2++SO42-（C）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（D）Na2CO3=2Na+CO3【答案】C4.（★★★）(2012年云南省昆明市中考化学试卷试题)下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【答案】D5.（★★★）(2012年湖北省黄石市中考化学试卷试题)食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）A．醋酸的相对分子质量为60gB．醋酸中CHO三种元素的质量比为1:2:1C．醋酸碳元素的质量分数为60%D．1个醋酸分子由8个原子构成【答案】D6.（★★★）(北京市东城区2012年中考化学一模试题)下图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性C．小苏打水不能用于治疗胃酸过多D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳【答案】A7.（★★★）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是、。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】(1)无色晶体，能溶于水(2)①酸能使石蕊试液变红②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红红色不褪去8.（★★★）“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。假如你是小军，你认为该无色液体会是。（1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。（2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察，有气泡产生，说明该液体中含有性（填“酸”、“碱”、“中”）物质。（3）请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。【答案】白醋（1）物理（2）酸（3）取少量该液体放入玻璃杯中，加入一根铁丝，观察，有气泡产生，说明给液体中含有酸性物质。（其他合理答案也可）9（★★★）下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(I)该浓盐酸的溶质是(填化学式)；(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是；(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。【答案】（1）HCl（2）10g（3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变（4）H＋10.（★★★）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。【答案】乙浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少本次测试得分______________喔………达标啦！＜建议用时2分钟！＞盐酸(分析纯)化学式Ha质量分数36％密度l．189／cm3浓硫酸稀释方法记忆口诀酸入水，慢慢倒，不断搅。