3.2.4铁及其化合物

高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？Fe3O4黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色一、铁的常见氧化物Fe3O4Fe2O3FeO1、FeO（氧化亚铁）FeO黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。FeO+H2SO4=FeSO4+H2O2、Fe2O3（氧化铁）红棕色粉末，又名铁红。Fe化合价为+3，属于碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe2O3用途：透明氧化铁颜料用Fe2O3制成的红棕色涂料红色的油漆红色油漆和涂料3、Fe3O4Fe3O4黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化物。Fe的化合价为+2，+3。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OHClH2SO4二、铁的氧化物比较FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁红棕色粉末黑色固体+2+3+2、+3难溶于水不稳定稳定稳定黑色固体难溶于水难溶于水比较内容氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态化合价水溶性类别稳定性与还原剂反应与酸反应碱性氧化物FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。Fe2O3FeOFe3O4还原方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制备：实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)思考2:实验室制备Fe(OH)2时怎样避免被氧气氧化?铁屑稀硫酸NaOH溶液出气口我们怎样才能制得Fe(OH)2?加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O加热⑵铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔绝空气Fe(OH)2==FeO+H2O△3、铁盐和亚铁盐⑴Fe2+、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（血红色溶液）Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.将Fe2转化为Fe3检验：（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液无现象Fe2加KSCN溶液加氯水【小结】：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作实验现象K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧火焰呈黄色Na2CO3溶液产生白色沉淀NaOH溶液滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀先产生白色沉淀，后消失Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色KSCN溶液和氯水先无明显变化，后溶液变成红色离子加入的试剂或操作实验现象Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、KMnO4Fe、Cu、I-、S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置（2）Fe2+和Fe3+的转化铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、KMnO4H2O2、HNO3还原剂Zn、Fe、Cu、还原剂C、CO、•过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。迁移应用【知识运用】•1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+•2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。Fe粉氯水Fe粉【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。（提示：维生素C具还原性）【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。桃江一中金属及其化合物铁及其化合物的性质：Fe隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3⑩⑾⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁⒂⒃FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤