最新人教版九年级下册中考化学全册知识点大全(精华版)

1最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版）第八单元金属和金属材料1.金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。（2）用途：决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2.合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大,耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素──铝8人体中含量最高的金属元素──钙9目前世界年产量最高的金属──铁10导电、导热性最好的金属──银考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）性质反应物质化学方程式特征现象分析与反应铜2Cu+O2=2CuO_红色固体变黒色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的_活泼性__铁Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成黒色固体。镁2Mg+O2=2MgO发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体。铝Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固体点燃点燃点燃点燃2与反应镁+盐酸镁+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金属表面有气泡_产生，溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼性。铁+盐酸铁+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属表面有_气泡_产生，溶液由_无_色变为_浅绿_色。锌+盐酸锌+硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属表面有_气泡_产生，溶液颜色无变化。与溶液反应铁＋硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶液由_蓝__色变成_浅绿__色。活泼的金属能把不活泼的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的活泼性顺序铝＋硫酸铜2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铝丝表面有__红色固体__生成，溶液由_蓝__色变成_无_色。铜＋硝酸银Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜丝表面有_银白色_生成，溶液由__无_色变成_蓝_色。2.金属活动性顺序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金.（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag)，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用3于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。金属的性质：4Al+3O2=2Al2O326为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？答、与氧气、水和二氧化碳接触考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S）（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。设备是高炉。（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；②CO2+C=2CO；③C+O2=CO22、实验室用CO还原氧化铁的实验：（1）实验现象是；黑色固体逐渐变成红色；澄清石灰水边浑浊。（2）反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）实验中应先进行的步骤是：先通CO，目的是排除管内的空气（4）澄清石灰水的目的是吸收CO2；（5）放置最后一个酒精灯的目的是：除去多余的CO，防止CO污染空气。3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于__化合__反应。•（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a.形成保护层；b._改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a.防止金属的腐蚀_；b.回收利用废旧金属；c.合理有效开采矿物；d._寻找金属的代用品__。（4）废旧金属回收利用的意义：a._节约金属资源_；b._减少对环境的污染_；高温高温高温4溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中__分离_出来。3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_NaCl__，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程:会吸热；水合过程:会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显吸热=放热，扩散过程水合过程：温度降低吸热放热扩散过程水合过程：温度升高吸热放热10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物3、特征：不均一、不稳定4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）4.固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。5.溶解度曲线的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3；2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl；3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶53、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干三、气体的溶解度1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数1,、质量分数的是否改变6、对于某温度下的不饱和溶液：7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液(未溶解的固体不能当成溶质来计算)8、溶液稀释问题稀释方法：向浓溶液中加水解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变即：M浓×W浓=M稀×W稀M=pvM稀=M浓+M水3、溶液变浓问题变浓的方法：加溶质或蒸发溶剂、解题突破口：（1）加溶质：变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变（2）蒸发溶剂：6无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变4、浓、稀溶液混合问题解题突破口：混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量4、乳化现象洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液