2019-2020年中考化学专题复习八-根据化学方程式的计算练习题

2019-2020年中考化学专题复习八根据化学方程式的计算练习题本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—24，Ca—40，Cl—35.5，Fe—56，Zu—65，S—32，K—39，Mg—24，Cu—641.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。（1）反应生成的气体的质量是____________g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？2.小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气。实验过程中，收集到的氢气与反应时间的关系如图所示。求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。3.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。（计算结果保留一位小数）求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为________g，Fe2O3中铁元素的质量为_________g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g。（1）反应后溶液的质量为_________g；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）5.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量；（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）6.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸25t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸25t中含H2SO4的质量为________________；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？2019-2020年中考化学专题复习六认识几种化学反应练习题一、选择题1.下列化学变化中吸收热量的是（）A.高温锻烧石灰石B.红磷在氧气中的燃烧C.锌和稀硫酸的反应D.生石灰与水反应2.下列反应不属于复分解反应的是（）A.H2+CuOCu+H2OB.3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OC.CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3.在的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应4.下图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）A.该反应属于置换反应B.反应中乙、丙两物质质量比为2：7C.图示中x的数值为4D.反应前后氢元素的化合价发生了改变5.下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.该反应中元素的化合价没有变化C.图中的两种化合物都属于氧化物D.该反应所得生成物的质量比为1：16.钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（）A.该反应是复分解反应B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C.该反应中氧的化合价降低D.钴酸根离子符号可以表示为CoO22-7.下列有关说法正确的是（）8.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A.用赤铁矿高炉炼铁置换反应B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理复分解反应C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气分解反应D.用红磷测定空气中氧气含量氧化反应二、填空题1.页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、____________和天然气。（2）页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________________________________。（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型属于_____________（填序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：_____________________________________________________（写一个），该反应属于________________________（填基本反应类型）。②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：_______________。（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲________________________，乙____________________，丙_______________________。