2019高考化学二轮专项专项一化学基本概念第2讲练习

2019高考化学二轮专项专项一化学基本概念第2讲练习真题试做1、(2017课标全国理综，12)能正确表示以下反应的离子方程式为()。A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3D、大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O2、(2018课标全国理综26部分)(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________；(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________。3、(2017课标全国理综，13)下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2考向分析近几年所考查的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化还原反应方程式的书写及配平；③氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。热点例析热点【一】氧化还原反应的本质及基本概念【例1】(2018湖南十二校联考，9)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn2＋……→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的选项是()。A、IO－4作氧化剂具有氧化性B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C、假设有2molMn2＋参加反应时那么转移10mol电子D、氧化性：MnO－4＞IO－4思路点拨掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。1、一种思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2、一个关系——概念间的关系还原剂――――――――――――→失电子，化合价升高，被氧化氧化产物氧化剂――――――――――――――――→得电子，化合价降低，被还原还原产物氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱：还原剂＞还原产物。为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即：反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物)3、一种方法——在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。即时训练1(2018北京石景山期末，19)根据表中信息，判断以下表达中正确的选项是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2—Cl－②KClO3浓盐酸—Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A、表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C、表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O热点【二】氧化还原反应的基本规律及有关计算【例2】：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOn－4＋Cl－＋H2O(1)有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，那么n＝__________，FeOn－4中铁元素的化合价为____________。(2)根据前面的知识，推测FeOn－4能和以下________(填序号)物质反应。A、KMnO4B、SO2C、H2SD、Fe2(SO4)3规律方法解答氧化还原综合题的常用规律1、计算规律——电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中M＋7n等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。3、强弱规律(1)判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。(2)判断某一氧化还原反应能否正常进行。(3)判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反应顺序为Fe先与Fe3＋反应，然后Fe与Cu2＋反应。即时训练2铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的双氧水，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、____________。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在还原产物中的化合价为________________________________________________________________________。(4)步骤⑤应该加入________剂(填“还原”或“氧化”)。热点【三】离子方程式的书写及正误判断【例3】以下离子方程式正确的选项是________。A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC、将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D、将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋E、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑F、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－G、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－H、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O规律方法1.离子方程式书写抓住以下要点(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，假设是澄清溶液那么写离子符号，假设是悬浊液那么写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO－3。2、离子方程式正误判断常用方法(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4应写成H＋＋SO2－4等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。即时训练3(2018广东六校二次联考，4)以下化学反应的离子方程式正确的选项是()。A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB、醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2OC、向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2D、将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑热点【四】离子共存【例4】(2018山东烟台诊断，6)室温时，以下各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()。A、饱和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、Cl－B、pH＝0的溶液：Na＋、NO－3、HCO－3、SO2－4C、加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D、加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO2－4、NO－3思路点拨判断离子共存的规律1、一色。即溶液颜色。假设限定为无色溶液，那么Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特。指三种特殊情况，①AlO－2或[Al(OH)4]－与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如