2018-2019学年度上学期期中考试高二化学反应原理模拟试卷

第1页共9页2018-2019学年度上学期期中考试模拟试卷高二理科化学化学反应原理专题1-专题2总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需加热就能发生C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低2.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3.已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol②H2（g）+21O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol则反应③C（s）+2H2O=CO2（g）+2H2（g）的焓变为（）A.+107.7kJ/molB.-107.7kJ/molC.+178.1kJ/molD.-178.1kJ/mol4.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线第2页共9页C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c5.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是（）A.电子通过外电路从b极流向aB.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0．lmol电子，消耗0.28L的CH4D.O2-由正极通过固体电解质YSZ迁移到负极6.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池如图下列说法中正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌B.铜片上发生氧化反应C.一段时间后，锌片质量会变小D.锌电极是该电池的正极7.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cx（PF6）Al+xC+LiPF6．电池结构如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时，正极反应为Cx（PF6）+e-=xC+pF6-C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)=ZnO(s)+Mn(OH)2(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=Mn(OH)2(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g第3页共9页9.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（）A.通入N2的一极为负极B.通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+C.物质A是NH4ClD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小10.某同学欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极：当Z、W组成原电池时，W为正极：W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A.Z＞X＞W＞YB.Z＞W＞Y＞XC.X＞Y＞Z＞W＞ZD.X＞Y＞Z＞W11.电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）A.M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C.N室中：a%＜b%D.理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体12.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a—负载—电极b—质子膜电极aB.电池工作时，化学能转化为电能和热能C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区13.NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-第4页共9页C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移14.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.X是电源的负极B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C.总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D.阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ,CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强16.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A.B.C.D.17.某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A.容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变18.用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是（）A.将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸B.向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体C.将锌块磨成锌粉D.降低温度19.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）A.加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B.加入少量C，正反应速率增大第5页共9页C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.加入CO，混合气体的密度增大20.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（）A.A、C两点的正反应速率的关系A＞CB.A、B、C、D、E各状态，V正＜V逆的是状态EC.维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P221.已知热化学方程式。TK时，在2L恒容密闭容器中充入和，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时。下列说法中错误的是()A.若该反应是放热反应，则a0B.用NO表示的平均化学反应速率为C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molCO和2molNO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于22.在密闭容器中，将CO与10molH2O混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A.B.C.D.23.下列说法中正确的是A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B.熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应24.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）:（l+n-）第6页共9页C.当v（A）正=2v（C）逆时，可断定反应达到平衡D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题25.能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL回答下列问题（1）上述反应中属于吸热反应的是______（2）H2的燃烧热为______．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行______．26.（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）______．②C中总反应离子方程式为______比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______．（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：______．②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH第7页共9页变为12，则构成原电池消耗了标准状况下______mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）27.Ⅰ如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区．（填“铁极”或“石墨极”）（4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为．Ⅱ已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ．（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常