钠的性质课件

视频东汉·马踏飞燕战国铁锄铝箔绚丽多彩的金属世界第三节常见金属单质第一课时钠的性质提醒学生：•a.瓶盖要倒放在实验台上；•b.取用钠块时用右手拿镊子，左手拿装钠的试剂瓶；•c.一定要用纸擦干净钠块表面和镊子上的煤油；•d.切钠时左手用镊子夹紧钠块放在玻璃片上，右手用小刀切钠，并注意断面的颜色及颜色变化、并感受钠的硬度。一、钠的性质实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？钠与空气中某种气体发生反应提醒学生：•a.取钠块（方法同上一个实验）。•b.加热前用小刀切去钠块表面的一层，迅速放到石棉网上。•c.观察钠块的变化。•d.观察到钠变成银亮色小球时，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。•e.实验结束后，绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。二、钠的化学性质1、和氧气反应化学性质很活泼,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠4Na+O2=2Na2O（白色）+100-2问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂是哪种物质。Na为还原剂，O2为氧化剂思考：Na+O2=？？？▲把一小块金属钠放在蒸发皿中，加热，有什么现象？观察！注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在蒸发皿上加热。Na燃烧是一个放热反应2Na+O2=Na2O2（淡黄色）▲+10-10反应的化学方程式下面：对这两个反应进行比较还原剂氧化剂钠与氧气反应两种情况比较探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式实验结论在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。小结：2Na+O2===Na2O2△4Na+O2===2Na2O钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体钠的化学性质：（钠与氧气的反应）课堂练习：1、以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中缓慢氧化能自燃C.钠受热后能够着火燃烧D.钠在氧气中燃烧更为激烈B2.下列关于钠的叙述中不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象（）（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是A.(1)(2)B.(2)(3)C.(1)(4)D.(1)(3)(4)作业：完成实验报告和教材第58页1、2、3题D课后反思：•通过这节课的学习，我们知道金属钠在空气中很容易发生变化，因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。但是钠能不能保存在其它液体当中呢？比如，汽油或水。同学可以预习下节内容或查阅其它资料，看能不能解决这个问题。