高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)

实用精品文献资料分享高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D．不能确定该无色溶液是否含有K+3、下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1・L�C1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1・L�C1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1・L�C1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1・L�C1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1・L�C1pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．COD．SO5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42―、OH―、K+B．Fe3+、Cl―、NO3―、H+C．K+、CO32―、Cl―、H+D．H+、Na+、Cl―、SO42―6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3ˉ、Fe2+、SO32ˉB．水电离实用精品文献资料分享出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中:K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、ClˉC．=10ˉ12的溶液中：K+、ClOˉ、S2ˉ、ClˉD．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Clˉ、SO42ˉ、SCNˉ7、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．用广泛pH试纸测得0.10mol・L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同8、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl―、NO3―B．Pb2+、Hg2+、S2―、SO42―C．NH4+、H+、S2O32―、PO43―D．Ca2+、Al3+、Br―、CO32―9、（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2↑+Cr2(SO4)3++.（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为答案1、B试题分析：根据“无色”，A、D项错误；C项HCO3－在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选B。2、D试题分析；①可知该溶液中含有SO42-但是单单从①中确定该溶液是否含有Cl-所以A选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以BC选项是错误的。所以答案选D3、C试题分析;A选项常温下水的离子积常数为1×10-14mo1・L�C1，若实用精品文献资料分享a＜7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以A选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的pH相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以B选项是错误的。D选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。D选项应该是Ksp（BaSO4）比较小。4、D试题分析：OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。5、D试题分析：A．Cu2+有色，且Cu2+与OH―反应；B．Fe3+有色；C．CO32―与H+反应；D．H+、Na+、Cl―、SO42―共存。6、B试题分析：A．滴入甲基橙显红色，溶液为酸性：NO3ˉ与Fe2+、SO32ˉ不大量共存；B．水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液可以为酸性，AlO2ˉ和CH3COOˉ不能大量共存，可以为碱性，可以大量共存；C．=10ˉ12溶液的c(H+)=10-1mol/L，即酸性溶液：ClOˉ与S2ˉ发生氧化还原反应；D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中不存在SCNˉ，Fe3+与其发生配合反应。7、D试题分析：A．常温下某物质的溶液pH7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐，还可以是某种酸式盐，如Na2SO4和Na2SO3；B．用广泛pH试纸测溶液，pH为整数，故原说法错误；C．pH=2的CH3COOH中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的CH3COOH中c(H+)=10-1mol/L，前者是后者的0.1倍，故原说法错误；D．AgCl的Ksp是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。8、A试题分析：B．Pb2+和Hg2+与S2―反应生成难溶物，Pb2+与SO42―反应生成难溶物；C．H+与S2O32―反应生成S和SO2；D．Ca2+与CO32―生成沉淀；Al3+与CO32―在水中双水解反应。9、(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%试题分析：（1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O.（3）H2SO4在上述反应中表现出来的实用精品文献资料分享性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2(SO4)32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)=0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m(FeSO4)=2.4×10-3mol×152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。