2019年大连中考化学试题及评分标准

2019年大连市初中毕业升学考试化学相对原子质量：H-1O-16Mg-24一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.玻璃破碎C.食物腐败D.干冰升华2.空气中含量较多且可以做保护气的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列食物中，富含糖类的是A.豆腐B.黄瓜C.米饭D.瘦肉4.下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是A.铁B.钙C.碘D.氟5.下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏6.下列物质中，属于纯净物的是A.红磷B.牛奶C.矿泉水D.大理石7.下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.SO2C.CaSO4D.Cu(OH)28.下列物质中，属于碱的是A.HgOB.HNO3C.KOHD.NH4Cl9.亚硒酸钠(Na2SeO3)中，硒元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+410.从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是A.煤B.酒精C.氢气D.天然气11.下列水果中，酸性最强的是A.柠檬pH=2.3B.草莓pH=3C.菠萝pH=4.1D.木瓜pH=5.512.下列说法中，错误的是A.C60可用作超导材料B.木炭可用作电池电极C.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻璃13.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是A.氯属于金属元素17Cl氯35.45B.氯的原子序数是17C.氯原子核外有17个电子D.氯的相对原子质量是35.4514.下列关于物质用途的说法中，正确的是A.碳酸钙用作发酵粉B.碳酸钠用作建筑材料C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多15.合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是A.用一氧化碳作燃料B.用霉变的花生压榨食用油C.用聚氯乙烯制电线绝缘层D.用甲醛水溶液浸泡动物标本二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)16.(4分)化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。(1)氧气和液氧都是由_______构成的。(2)氧气可以压缩为液氧存储于钢瓶中，说明_______。(3)空气中的氧气无处不在，是_______的结果。(4)氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是_______。17.(6分)水是一种宝贵的资源。(1)水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为_______，该实验说明了水是由_______组成的。(2)水能溶解许多物质，是最常见的_______。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生_______现象。(3)爱护水资源一方面要_______，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的_______两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。18.(5分)金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铝制成铝箔是利用了铝的_______性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为_______。(2)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的_______不同。(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_______。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______。19.(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)甲的溶解度随着温度的升高而_______。(2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。(3)t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______。(4)乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是_______。20.(6分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)高温煅烧石灰石：_______、_______(2)铁丝在氧气中燃烧：_______、_______(3)用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：_______、_______三、简答题(本题共5小题，共24分)21.(6分)汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。下图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。(1)从燃烧的条件看，火花塞的作用是_______。(2)将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。(3)乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加人适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。(4)利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为_______。22.(6分)在实验室利用以下装置制取气体。(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选_______(填字母序号，下同)，检验收集到的气体为氧气的操作是_______。(2)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_______。发生装置应选_______，选择该装置的原因是_______。23.(6分)超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑。为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。Ⅱ.另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成(1)I中现象能否判断超氧化钠已变质?说明理由。(2)Ⅱ中现象可得出固体中一定含有_______，一定没有_______，若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_______。(3)将Ⅰ、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写岀溶液中溶质成分可能存在的情况。24.(6分)“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑(只含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。(1)方法一中，过滤后所得滤液的溶质是_______，此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是_______。(2)结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有_______。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是_______。(3)写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。四、计算题(本题6分)25.(6分)氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。(1)根据化学方程式计算,5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。(2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g，计算已反应的氢氧化镁的质量。大连市2019年初中毕业升学考试化学试卷参考答案一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)1.C2.A3.C4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.A14.D15.B二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)16.(1)氧分子；(2)分子间有间隔；(3)分子不断运动；(4)氧原子、碳原子17.(1)2H2O通电2H2↑+O2↑；氢、氧元素(2)溶剂，乳化(3)节约用水，氮、磷18.(1)延展；钨的熔点比锡的高(2)含碳量(3)空气中水分含量低(或其他合理答案)，Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O19.(1)增大(2)加入甲(或降低温度和蒸发溶剂)(3)1:3(4)蒸发结晶20.(1)CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应(2)3Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O复分解反应三、简答题(本题共5小题，共24分)21.(1)使温度达到汽油的着火点(2)将混合气充分压缩，汽油蒸气与氧气充分接触；经火花塞点燃后，燃料燃烧得更充分，放出热量更多，燃料的利用率高；(3)加人乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少(4)2C0+2NO催化剂2CO2+N222.(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，E，将带火星的木条伸入集气瓶内(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑，B，固体和液体混合且不需加热23.(1)不能。因为稀盐酸中有水，若超氧化钠没变质也可产生气体；(2)碳酸钠；超氧化钠；氯化钙溶液、酚酞溶液；(3)氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢24.(1)硫酸铜、硫酸锌、硫酸；滤液中有硫酸锌，过滤后固体中有铜，说明铜与硫酸锌没有反应(2)反应前、后装置及其中物质的质量，过滤出的铜的质量；尽量排出锥形瓶内的二氧化碳，减小误差。(3)将固体与足量的一氧化碳在高温下充分反应；再向反应后固体中加入过量稀硫酸。四、计算题(本题6分)25.解：(1)设：生成氧化镁的质量为xMg(OH)2△MgO+H2O58405.8gX58/5.8g=40/xx=4g(2)原氢氧化镁中氧元素的质量：5.8g×(32/58)×100%=3.2g生成的水中氧元素的质量：3.2g-2.4g=0.8g已反应的氢氧化镁的质量：（0.8g×2）/(32/58)×100%=2.9g答：生成氧化镁的质量是4g,已反应的氢氧化镁的质量是2.9g。