高一必修二化学反应的应用――原电池

原电池原理及其应用第一课时实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生一.原电池1.概念把化学能转化为电能的装置叫原电池原电池工作原理动画2、原电池的工作原理负极(锌)电子流向与电流方向总反应方程式：正极(铜)电子流向：负极（Zn)外电路正极（Cu）电流方向：正极（Cu）外电路负极（Zn）Zn-2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑Zn+2H+=Zn2++H2电极反应离子流向：阴离子负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极阳离子(锌板溶解,发生氧化反应)（铜板上有气泡,发生还原反应)较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属或非金属导体(正极).实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验一般（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）3.构成原电池的条件(1)有两个相连的电极。较活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极。(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。4.原电池的应用(2)比较金属活动性强弱。⑶比较反应速率⑷比较金属腐蚀的快慢(1)用做化学电源：干电池、蓄电池、燃料电池、海水电池、高能电池等。（1）、干电池——一次电池①银锌扭扣电池②Zn-Mn普通干电池(2)、铅蓄电池——二次电池(3)、燃料电池1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极随堂练习：BD2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B3：下列装置中，写出相应的电极反应式并注明反应类型：装置正极负极电极反应反应类型甲正极：负极：乙正极：负极：丙正极：负极：丁正极：负极：AgZn氧化反应CuFeCPtFeAgZn-2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑氧化反应氧化反应氧化反应2H++2e－＝H2↑Cu-2e－＝Cu2+2Ag++2e－＝2AgFe-2e－＝Fe2+Fe-2e－＝Fe2+Cu2++2e－＝Cu还原反应还原反应还原反应还原反应4．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液CD5：设计原电池1[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.CuSO4溶液Cu或CFeFe-2e－＝Fe2+Cu2++2e－＝Cu6：设计原电池2[拓展]设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2写出电极名称和电极反应式。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.FeCl3溶液C或PtCuCu－2e－＝Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥ED本课小结原电池原理及其应用一、原电池的概念二、原电池原理负极发生氧化反应正极发生还原反应三、原电池的形成条件（1）、（2）、（3）四、原电池的应用碳棒锌棒FeCl3利用反应Zn＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出正极为，电极反应式；负极为电极反应式为。碳棒Fe3++e-===Fe2＋锌棒Zn-2e-===Zn2+附、设计原电池：练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③④⑤⑦⑥⑧⑨练习：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)答案：