硅，氯，硫和氮的练习题

典例导析知识点1：二氧化硅的性质例1下列关于二氧化硅的叙述中不正确的是()A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的晶体B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别解析二氧化硅虽然是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应，所以C选项是不正确的。答案C跟踪练习1地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．熔点高，硬度大B．常温下能与烧碱溶液反应C．高温时能与纯碱反应D．能与水反应生成酸答案D知识点2：硅酸的性质例2下列实验事实中能证明碳酸的酸性比硅酸强的是()A．CO2是气体，而SiO2是固体B．高温下能发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成解析可以用在溶液中强酸制备弱酸的反应原理来说明酸性的强弱关系，而不能用是否与水反应，熔、沸点的高低等依据进行判断。答案D跟踪练习2在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后加热蒸发，再灼烧，则最后所得的固体物质为()A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO3答案B典例导析知识点1：硅酸盐和无机非金属材料例1假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为()A．KAlSi2O6B．KAlSiO4C．KAlSi4O10D．KAlSi3O8解析由于铝为Al3＋，硅为Si4＋，当一个Al3＋取代一个Si4＋时，必须引入一个K＋，SiO2中有25%的Si原子被取代，可设SiO2为Si4O8，即有一个硅原子被一个铝和一个钾代替，为KAlSi3O8，即正长石的化学组成。答案D跟踪练习1下列有关陶瓷和光导纤维的说法中不正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但硬度却远远低于金属材料B．压电陶瓷可实现机械能与电能的相互转化C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听答案A知识点2：硅酸盐氧化物形式的表示例2已知某硅酸盐可表示为MgaSi4O10(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是______________(写表达式)。(2)a能否等于2？__________(填“能”、“不能”或“无法确定”)，理由是____________________。(3)a＝3的硅酸盐的表示式为__________(以氧化物的形式表示)。(4)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)可用于治疗胃酸过多和胃溃疡，它中和胃酸(HCl)的化学方程式是_______________。解析(1)由正、负化合价代数和等于0，可得到2a＋4×4＋10×(－2)＋b×(－1)＝0即2a＝4＋b(2)显见若a＝2时，b＝0，不符合题意。(3)当a＝3时，b＝2，则化学式为Mg3Si4O10(OH)2，改写为3MgO·4SiO2·H2O。(4)写化学方程式时，结合氧化物的形式，只需考虑MgO与HCl反应即可。答案(1)2a＝4＋b(2)不能；若a＝2，则b＝0，与题意不符(3)3MgO·4SiO2·H2O(4)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O跟踪练习2将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：(1)钙长石(CaAl2Si2O8)___________________________。(2)透闪石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]____________________。(3)许多含氧酸也可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：HNO3________；H3PO4____________。答案(1)CaO·Al2O3·2SiO2(2)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O(3)N2O5·H2O；P2O5·3H2O知识点3：单质硅的性质及应用例32002年9月16日，中国北京曙光公司研制出第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。(1)“龙芯”芯片的主要化学成分是______。(2)计算机长距离联网使用信息传输很快的线路，其使用的材料叫____________，主要化学成分是________。(3)如果这种埋在地下的材料被裸露在碱性土壤中，则会造成断路，用离子方程式说明原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析这是一道性质与用途结合的题目，虽然难度不大，但要求同学们对当前科技的发展动态有一定的了解，同时能灵活地运用所学的知识解决实际问题。计算机CPU芯片由高纯度的单晶硅制成，当前传输信息容量大、保密性好的材料是光导纤维，其化学成分是二氧化硅。答案(1)硅(2)光导纤维；SiO2(3)SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O跟踪练习3常温下不跟单质硅起反应的物质是()A．氢氧化钠溶液B．硝酸溶液C．氢氟酸D．氟气答案B典例导析知识点1：氯气的性质例1下列说法中正确的是()A．氯气无漂白作用，液氯有漂白作用B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气是一种可以和绝大多数金属反应的非金属单质D．氯气跟水反应生成两种强酸解析液氯无漂白作用；氯气与液氯的化学成分相同，氯气与铁反应生成高价的FeCl3；氯气跟水反应生成的HClO是弱酸。答案C跟踪练习1关于氯气与冷的消石灰的反应，下列说法中正确的是()A．属于复分解反应B．既属于氧化还原反应又属于化合反应C．反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素的化合价无变化D．反应前后，氯元素的化合价只降低答案C知识点2：氯水的成分及性质例2下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性增强解析新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H＋、Cl-、ClO－等离子，故A项错误。新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项错误。光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，C项错误。HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，pH变小，故D项正确。答案D跟踪练习2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．向氯水中加入有色布条，一会儿后有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案B知识点3：次氯酸的性质例3在下列化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2HClO＝2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO解析依据“相对强酸制取相对弱酸”的原理，可以通过D选项知道次氯酸是一种酸性比碳酸还弱的酸。答案D跟踪练习32007年重庆重大水灾中，受灾居民每家每户除发放了必要的生活用品外，还发放了漂粉精，用于水的消毒，漂粉精的有效成分是()A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3答案B典例导析知识点1：Cl－的检验例1如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。解析此题表面上看起来很简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明混入了NaCl杂质；若白色沉淀消失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。答案取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若沉淀消失，则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液。)跟踪练习1现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水答案C知识点2：卤素的性质例2下列各组溶液中，用溴水作试剂不能将其鉴别出来的是()A．汽油、酒精、四氯化碳B．汽油、四氯化碳、水C．汽油、酒精、NaOH溶液D．汽油、苯、NaOH溶液解析汽油、四氯化碳、苯等都可以将Br2从溴水中萃取出来，油层均显橙红色，分别在水层的上层、下层、上层;溴水在酒精中溶解扩散，使溶液呈橙黄色；溴水加入NaOH溶液中，因发生反应生成NaBr、NaBrO而使溶液呈无色。答案D跟踪练习2溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不正确的是()A．在很多反应中，IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO答案B知识点3：Cl2的实验室制法例3将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后加热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol解析盐酸中n(HCl)＝12mol·L－1×50×10－3L＝0.6mol，由实验室制Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.2molMnO2需要0.8molHCl才能完全反应，所以MnO2过量，但0.6molHCl全部参加反应，最多只有0.3mol被氧化成Cl2。实际上随反应的进行，一方面HCl=====△的消耗，另一方面水的生成都使盐酸的浓度下降，当成为稀盐酸时，由于还原性很弱，不能产生Cl2，造成被氧化的HCl小于0.3mol，即溶液中Cl－的物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。产生的AgCl的物质的量也应大于0.3mol，小于0.6mol。答案C跟踪练习3用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标准状况下的体积为()A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L答案C跟踪练习1下列叙述中正确的是()A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在C．SO2在O2中燃烧生成SO3D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶液加热煮沸，溶液又变红色答案D知识点2：二氧化硫的漂白性例2能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失解析SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；显红色的NaOH