高中化学选修4第二章-第一节-化学反应速率

化学反应速率返回你知道下列化学变化进行得快还是慢？化学反应速率返回化学反应速率返回溶洞钟乳石的形成化学反应速率返回钢铁的锈蚀化学反应速率返回石油的形成选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡学习目标1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应速率的定量表示方法。2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学反应速率的测定方法。常用单位：表达式：一、化学反应速率的表示含义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。(在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)V=△c/△tmol/(L·s)等同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如对任意反应：aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论11:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3C(始)（mol/L）：0.51.50△C（mol/L）：0.10.30.2C(2s)（mol/L）：0.41.20.2则V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（L·s）三步法2、比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=2160mol·L-1·h-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的.3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是____________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)※把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是__________125%理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。总结：4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但意义相同。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率,单位统一后再进行比较。化学反应的速率是通过实验测定的。•测定方法有∶•１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；•２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；•３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间（实验２一１）实验分析∶注意事项：1、保证装置的气密性良好2、保证锌粒完全相同3、稀硫酸滴入时注意：a、保持导气管顺畅b、液体快速滴下c、滴完后迅速关闭分液漏斗活塞①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化再见（实验２一１）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50mL)铁架台量筒(50mL)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸分液漏斗使用注意事项：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。