高中化学方程式大全打印版

-1-高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2===2Na2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl（熔融）===NaCl+K↑Na2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2+NaOH(少)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(不是生成MgCO3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2条件不同，产物不同易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存-2-CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl（白烟）3Cl2+2P2PCl3（白雾）Cl2+PCl3PCl5（白烟）Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S(在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO（注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+SO2(少量)==CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑2HClO2HCl+O2↑（氯水避光保存）3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)F2+H2===2HF（阴暗爆炸）Cl2+H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H22HI（持续加热）2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色）Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2+2KI===2KBr+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)SO3+2KI＝K2SO3+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）OHKClClHClKClO223336（浓）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3（特征颜色鉴别）NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3白色烟雾（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同-3-2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClF2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl3Cl2(少)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2(少)+FeI2===FeCl2+I23Cl2(多)+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2(多)+2FeI2===2FeCl3+2I26Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+SNa2S2S+CCS2Fe+SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu+SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S+O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O32O33O22H2O22H2O+O2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O（归中反应）2H2S+O2（少量）2H2O+2S4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(Cl2、Br2类似)SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca(NO3)2+3SO2+2H2O=CaSO4↓+2NO+2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化考查氯气多少不同离子反应-4-Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素2C+O22CO2CO+O22CO2C+CO22COC+2Cu