【化学】2.3.3《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课件2(鲁科版必修1)

探究铁及其化合物的氧化性或还原性自主预习：预习达标：课前延伸学案答案教学目标1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。3、了解Fe2+、Fe3+的检验方法。4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性铁及其化合物的氧化性和还原性以FE、FECL2、FECL3为例进行探究预测:如何证明物质具有氧化性或还原性?交流讨论如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。常见的还原剂常见的氧化剂O2、Cl2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…实验方案1、探究铁单质的还原性:3、探究Fe2+的氧化性和还原性2、探究Fe3+的氧化性:工具栏实验试剂：铁粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水锌粒铜片稀硫酸实验探究一、铁单质的还原性实验方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。Fe+2H+=Fe2++H2↑实验探究二、FE3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+如何检验溶液中FE3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；实验探究三、FE2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）结论：Fe2+既有氧化性又有还原性如何检验溶液中FE2+的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3+Fe2+FeFE、FE2+、FE3+的转换关系还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如稀H2SO4等还原剂:Fe,Cu等氧化剂:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化剂：还原剂：Zn,Mg等当堂达标1．下列离子方程式中，正确的是（)A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A．铁粉B.铜粉C.氯化铁D.盐酸DCA4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．FeCl3溶液5．下列说法不正确的是（）A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液AD