九年级化学中考复习专题六-盐和化学肥料

专题六盐和化学肥料1．几种生活中常见的盐知识要点生活中常见的盐盐组成：___________________＋酸根离子常见的盐氯化钠：食盐的主要成分，化学式______碳酸钠：俗称_____，化学式________，水溶液显_____碳酸氢钠：俗称_______，化学式__________碳酸钙：_______（或石灰石）的主要成分，化学式_______化学性质盐＋金属→新盐＋新金属盐＋碱→_____＋新碱盐＋酸→_____＋新酸盐＋盐→另两种新盐金属离子(或NH4＋)NaCl纯碱Na2CO3碱性小苏打NaHCO3大理石CaCO3新盐新盐2．粗盐提纯实验步骤实验仪器玻璃棒作用溶解烧杯___________________________烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台__________铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅转移固体玻璃棒、广口瓶转移固体玻璃棒搅拌，加速溶解过滤蒸发引流【技法点拨】除去可溶性杂质的步骤复分解反应复分解反应概念：由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应特点：双交换，价不变反应表示：AB＋CD＝AD＋CB发生条件：生成物有_____放出或有_____析出或有___生成类型酸＋金属氧化物→盐＋水酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新盐＋新碱盐＋盐→两种新盐化合物化合物气体沉淀水【方法指导】复分解反应的书写技巧两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，写出生成物的过程可以简记为“里应外合价不变”，即：AB＋CD＝AD＋CB，其中A、B、C、D四部分的化合价都不改变。化学肥料【温馨提示】巧计三种元素对植物的作用缺氮叶子黄，缺磷矮不长；缺钾茎秆弱，三种化肥不可缺。易错点一盐中一定含有金属元素剖析：含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素。如铵盐中的阳离子是NH4＋，没有金属元素。易错点二纯碱显碱性，属于碱剖析：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，因其水溶液显碱性而被称为纯碱。易错防范易错点三盐和食盐是一个概念剖析：盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，而食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种。易错点四苏打和小苏打指的是同一种物质剖析：苏打是Na2CO3的俗称，苏打和纯碱是指同一种物质。小苏打是NaHCO3的俗名，二者不是同一种物质。易错点五某物质加入稀盐酸有气泡冒出，则该物质一定是碳酸盐剖析：遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有活泼金属。要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而证明物质是碳酸盐，否则不是。易错点六加入BaCl2溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的原溶液中一定含有SO42－剖析：不溶于稀硝酸的白色沉淀一般是AgCl或BaSO4，BaCl2溶液中的Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4；Cl－与Ag＋结合生成AgCl，所以该溶液中可能含有SO42－或Ag＋。【突破指南】氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。2．检验氢氧化钠是否变质的方法：分别滴加酸(稀盐酸或者稀硫酸)、碱(氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液)、盐溶液(氯化钡溶液或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)，各为一种方法。盐的化学性质3．检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。4．除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。实验步骤实验现象结论1.取样，______________，过滤产生白色沉淀猜想3成立2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红色化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：____________。(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写(3)探究启示：氢氧化钠必须__________保存。实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________________________________。【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是______________(填化学式)；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和____________的混合物(填化学式)；【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是____________。(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法(填“正确”或“不正确”)________。(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法(填“正确”或“不正确”)____________理由是______________。【突破指南】离子或物质是否共存的判定方法1．物质共存于溶液中的条件：物质间不发生化学反应。2．离子共存于溶液中的条件：若在溶液中离子会相互结合生成沉淀、气体或水，使溶液中的离子向着难解离方向进行，这些离子就不能同时大量共存。复分解反应生水H＋—OH－生气H＋—CO32－；H＋—HCO3；OH－—NH4＋生成沉淀OH－—Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋等(除了NH4＋、K＋、Na＋、Ba2＋之外的大多数金属离子)CO32－—Ca2＋、Ba2＋、Ag＋等(除了NH4＋、K＋、Na＋之外的大多数金属离子)Cl－—Ag＋；Ba2＋—SO42－下列各组离子在水中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、SO42－B．H＋、Cu2＋、OH－C．K＋、NO3－、Cl－D．H＋、CO32－、Cl－下列各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．NaClBaCl2Na2SO4B．CuSO4KNO3NaClC．Na2SO4Na2CO3NaNO3D．Na2SO4NaClHNO3规律总结：酸、碱、盐、氧化物间的相互反应