高三理综化学部分第一次检测试题

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！高三理综化学部分第一次检测试题可能用到的相对原子质量:H1N14016S32Cl35.5Cu64一、本题共7小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。9.引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是t0时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且ab物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应若该反应在850℃的l0L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述错误的是()A.α的值为2B.Y的转化率为60%C.平衡时X的浓度为0.2mol/L3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！D.反应速率以v（Y)=0.3mol/(L·min)12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.如果5.6L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4nB.含4molHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为NAC.10.0mL]8.0mol•L一1的浓硫酸中氢离子数为0.36NAD.在常温常压下，1mol羟基(-OH)含有的电子数9NA13.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂.在200°C左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为下列说法不正确的是A.α极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极c.电池正极的电极反应式为D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化A.①③B.①②C.②④D.③④28.(l5分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答下列问题:(1)由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________________________。(2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为__________________________________________________。(3)常温下，ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合，可能出现的结果是_____________。(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量)，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！(5)温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入lL密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______________________29.(11分)A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。其有关转化如下:(I)①写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一②写出C与D反应的化学方程式一…一一~一一一(2)怎样检验N搭液中的阳离子，简述实验步骤一(1)①写出A与N反应的离子方程式______________________________________②写出C与D反应的化学方程式___________________________________(2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤_____________________________________(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为________(写化学式)，其有关反应的化学方程式为______________________________________________。30.（16分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置①制取NH3，.其反应的化'手方程式为________________________________;若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是______________(填装置序号).装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______________.分液漏斗中装的试剂是________________________，收集装置应选择_____________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________检验装置②的气密性的方法是___________________________________________________(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表:从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_________________(填序号)。其原因是-___________________________________________________3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！31.(8分)乙酸苯甲酯在工业上有广泛的用途。乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成(1)乙酸苯甲酯的同分异构体有多种，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_____种。(2)写出其中两种的结构简式:____________________,_________________________。参考答案9.B10.D11.C12.D13.C14A28.(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3＋H2O(2)Al＋4OH-－[Al（OH）4]－＋3e-（其他和理写法亦可）（3）③（4）t0~t1（5）4/a2（每小题3分）29.(2)方案一:取少量N的溶液放入试管中，滴人几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴人几滴氯水，溶液变红色，则证明溶液中存在Fe2+(2分)方案二:取少量N的水溶液放入试管中，滴人少量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最终变红褐色，则证明溶液中存在Fe2+(2分)(以上两种方案或其它合理方案均得分)30.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3＋2H2O（2分）③⑦（2分）氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分，答对其中1-2点得l分.全答对2分)(Z)CaO或NaOH或碱石灰(l分)浓氨水(1分)⑥（1分）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满。（2分）在橡胶管处接上导气管.关闭分液漏斗活塞，打开止水夹.将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂住烧瓶（或用酒精灯微热).导气管末端有气泡冒出，一段时间后，移开热毛巾(或停止加热)一段时间.导气管末端有一段水柱。(其他和理方法也得分2分)31.（1）5（4分）（2）C6H5OOCCH2CH3C6H5COOCH2CH3C6H5CH2COOCH3C6H5CH(CH3)OOCHC6H5CH2CH2OOCH（任写两个4分）