江苏省徐州市2018届高三考前模拟检测化学试卷(Word版-含答案)

·1·徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Fe56Cu64Zn65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：147CB．次氯酸的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4．下列有关实验装置或操作正确的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。·2·A．装置甲液面读数为12.20mLB．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH＋4＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO2SO3B．NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClOCl2Ca(ClO)2D．AlAl(OH)3Al2O38．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B．0.1mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－·3·C．=1×10−12的溶液中：Na+、SO42－、Al3+、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－10.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB．图乙表示常温下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是A．Y的分子式为C5H9O2BrB．X分子中所有原子在同一平面内C．Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D．等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:112．下列说法正确的是A．11.2LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B．SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚酸性：碳酸＞苯酚·4·钠溶液中，溶液变浑浊B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82－＞MnO4－C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度14．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)B．点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)C．点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)D．点④所示溶液中：c(Na+)c(ClO－)c(Cl－)c(HClO)15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A．H2转化率：a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数增大非选择题16．（12分）活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：·5·（1）右图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②▲。（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为▲。（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为▲。②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为▲。（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。①该反应的化学方程式为▲。②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为▲。17．（15分）抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：（1）化合物B中的含氧官能团为▲、▲（写官能团名称）。（2）由D→E的反应类型为▲。（3）写出C的结构简式▲。（4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢（5）已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）。18．（12分）超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗·6·涤。步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和▲。A．FeCl3B．盐酸C．热空气（2）配制500mL1.000mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL-1）▲mL。（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为▲。（4）准确称取1.000g铝黄铜合金与足量的1.000mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。19．（15分）实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是▲，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲。（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是▲。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是▲，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，▲。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]20．（14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。该反应的离子方程式为▲。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是▲。（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。·7·图1图2图3①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为▲。②如图2所示，在pH＞9时，pH