2017年云南省第一次省统测理综化学试题及答案

e-FeFe3O4(疏松、能导电)NO3-NH4+Fe2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理综化学试题及答案一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法错误的是A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象8．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是A．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：10．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)＞0.85mol·L-111．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A．9种B．10种C．11种D．12种12．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是A．能量转化形式主要为化学能转化为电能B．电极材料分别为Fe和Fe3O4C．负极反应为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2OD．该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O413．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量WXZ含砷精矿粉Ⅰ．焙烧As2O3、Fe2O3等固体气体Ⅱ．NaOH溶液碱浸Na3AsO3溶液净化SO2Ⅲ．氧化Na3AsO4溶液Ⅳ．加H2SO4控制pH=0含As2O3的悬浊液V．系列操作As2O3固体待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A．该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是。A．工业制硫酸B．漂白纸张C．自来水消毒（2）过程II中发生的反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。（3）过程V中系列操作为（填化学实验基本操作名称）。（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为。②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为。（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为。（6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：a．称取mg粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-201910图一图二图三图四20191918氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二～图四所示。①描述滴定终点的现象。②粗产品中As2O3的质量分数为（用含有m的代数式表示）。27．（14分）亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。已知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOCl2NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是。（2）上图中实验装置的连接顺序为：a→。（3）实验时，先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置，目的是；装置中充满氯气后，下一步是制取NO，具体操作是；o时间气体密度o时间混合气体平均摩尔质量o时间乙醇转化率物质的量o时间CH3CHOO2E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是。（4）该同学的实验设计可能的不足之处是（答出一条即可）。（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是（用化学方程式表示）。28．（14分）二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。（1）在一定温度和压强下，已知：化学键C—HC—OO—HC=OO=OC—C键能(kJ·mol-1)414326464728498332①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=。②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行，则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H20（填“”、“”或“=”）。（2）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是。ABCD（3）已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，1.75≈1.3，lg1.3≈0.1①25℃，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=；将0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为。②25℃，0.2mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=（保留2位有效数字）。③25℃，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用ABr2光照BNaOH/乙醇△CKMnO4/H+DHC≡CHHCHO一定条件EH2催化剂F(C4H10O2)一定条件PBA品自选），设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素，X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：（1）基态Q原子的核外电子排布式是。（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是。（3）Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用杂化。（4）Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式。（5）Z的一种单质晶胞结构如右图所示。①该单质的晶体类型为。②含1molZ原子的该晶体中共有mol化学键。③已知Z的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm-3。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。一定条件OOHR1KMnO4/H+②化合物C中只含一个官能团。③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH④RC≡CH+R1－C－R2R－C≡C－C－R2（1）由A生成B的反应类型为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）E的结构简式为。（4）F的名称为（用系统命名法）；由D和F生成PBA的化学方程式为；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为。（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是（写结构简式）。（6）若由1.3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为：。2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理综化学参考答案及评分标准一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案DDABBCC第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）（1）AB（2分）（2）不是（1分）（3）过滤，洗涤，干燥（2分）（4）①2As2S3+9O22As2O3+6SO2（2分）②2AsO43﹣+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42﹣+H2O（2分）（5）AsO33-+2OH-－2e-=AsO43-+H2O（2分）（6）①当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化。（2分）②（0.198/m）×100%（2分）27．（14分）（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）可控制反应的开始和停止（1分，合理答案均给分）（2）d、e→b、c→i、j→f、g→h（2分）（3）排出装置中的空气（1分）打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中（2分）将NOCl冷凝为液态（2分）（4）B、C上部的空气会将NO氧化或：E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl。（2分，合理答案均给分）（5）NOCl+H2O=HNO2+HCl（2分）28．（14分）（1）①-203kJ·mol-1（2分）②（2分）（2）B（2分）（3）①2.9（2分）c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)（2分）②5.7×10-10（1分）③逆（1分）取少量氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明NH3·H2O是弱电解质（其它合理答案均可）（2分）Br+NaOH+NaBr+H2O乙