2016年高考理综全国卷1―化学

第1页共12页2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。2.设AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A2NB.1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数为A2NC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为A2ND.标准状况下，2.24L4CCl含有的共价键数为A0.4N【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为2CH，14g混合气体中含有的原子团2CH的物质的量为1mol，含有的氢原子数为A2N，故A正确。B、若1mol的2N与4mol的2H完全反应则生成2mol3NH，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH分子数小于A2N，故B错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe，因此1molFe与过量硝酸反应转移A3N电子，故C错误。D、标准状况下，4CCl呈液态，2.24L4CCl不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为A0.4N，故D错误。因此，本题选A。3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49CHCl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为3233CHCHCHCH|CH，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A错误。第2页共12页B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：22232CH==CHHOCHCHOH催化剂，符合加成反应的定义，故B正确。C、49CHCl有4种同分异构体，分别为3222CHCHCHCHCl、323CHCHCHCH|Cl、323CHCHCHCl|CH、333CH|CHCCl|CH—，故C错误。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，本题选B。4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。B、NO会与空气中的氧气反应生成2NO，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。D、将2Cl与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的2Cl未干燥，会含有水蒸气，故D错误。因此，本题选C。5.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的24SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品C.负极反应为+222HO4O+4He===，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的2O生成第3页共12页【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，24SO为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此24SO向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为222HO4O4He↑，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为222HO2===H2OHe↑，剩余OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为222HO4O4He↑，余下H，中间区域的24SO迁移到正极区，得到24HSO，故B项正确。C、负极区发生还原反应：222HO2H2OHe↑，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。因此，本题选B。6.298K时，在20.0mL10.10molL氨水中滴入10.10molL的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccD.N点处的溶液中pH12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成4NHCl，4232NHHONHHOH导致其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。C、因为溶液pH=7，所以71(H)=(OH)=10molLcc，又由于电荷守恒4(H)(NH)=(OH)(Cl)cccc，可得4(NH)=(Cl)cc，二者浓度约为10.05molL，远大于7110molL，故C错误。D、若开始时pH为12，则21(OH)10molLc，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。第4页共12页7.短周期元素WXYZ、、、的原子序数依次增加。mpr、、是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.011molLr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为2Cl，因此Z为氯元素。10.01molLr的水溶液pH值为2，说明r为一元强酸。2Cl与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s，因此p为烷烃（如4CH），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。2Cl与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为2HO，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即WYX（C与O同周期，原子序数大者半径小，H的原子半径是所有原子中最小的），故A错误。B、元素非金属性中OC，即YX，故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为2HO或22HO，常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。因此，本题选C。26.（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将NOx还原生成2N。某同学在实验室中对3NH与2NO反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入2NO（两端用夹子12KK、夹好）。第5页共12页在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开1K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开2K③__________________④____________________【答案】（1）①A；24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2HO===△↑；②d→c→f→e→i（2）①气体红棕色逐渐变浅；②32228NH6NO7N12HO催化剂；③NaOH溶液倒吸入Y管；④当产物中的2HO为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是2Ca(OH)与4NHCl混合加热，或者CaO中滴入浓氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有A适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）①②：3NH和2NO反应，根据氧化还原反应规律，生成2N，反应方程式为32228NH6NO7N12HO催化剂，产物均无色，因此随着反应的进行，2NO的红棕色会逐渐变浅。③④：当产物中的2HO为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以3Cr（蓝紫色）、4Cr(OH)（绿色）、227CrO（橙红色）、24CrO（黄色）等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）3Cr与3Al的化学性质相似。在243Cr(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。（2）24CrO和227CrO在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0molL的24NaCrO溶液中227(CrO)c随(H)c的变化如图所示。①用离子方程式表示24NaCrO溶液中的转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，24CrO的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据第6页共12页A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。③温度升高，溶液中24CrO的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用24KCrO为指示剂，以3AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与24CrO生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于511.010molL）时，溶液中(Ag)c为__________1molL，此时溶液中24(CrO)c等于__________1molL。（已知24AgCrOAgCl、的spK分别为122.010和102.010）。（4）6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO将废液中的227CrO还原成3Cr，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最