2010届高三化学实验复习

第一节常用仪器的使用一．能直接加热的仪器1.试管用来盛放少量药品,常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体可形成密闭系统。②给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。2.蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。④近干时,应停止加热,利用余热蒸干⑤蒸发结晶时所需其他仪器：酒精灯，玻璃棒，铁架台（带铁圈）坩埚钳3.坩埚(锅）主要用于固体物质的高温灼烧。如硫酸铜晶体的含水量测定海带灼烧使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。③应避免聚冷。④石英坩埚，瓷质坩埚不能灼烧NaOHNa2CO3。（可用石墨坩埚）⑤配套仪器为：三脚架，泥三角，坩埚钳，酒精灯玻璃棒4.燃烧匙燃烧少量固体物质（如红磷的燃烧）使用方法和注意事项:①可直接用于加热。②遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂如红磷在氯气中的燃烧,最好用玻璃燃烧匙5.烧杯用作粗配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。（不能用来制备气体）还用来倾倒大量液体使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。二．能间接加热的仪器（分为50、100、250、500、1000ml等规格）6.烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶和三颈烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。7.锥形瓶•用作接受器（分馏时防溅出减少挥发）•用作反应器（制备气体可形成,密封系统），•常用于滴定操作（防溅出）主要用途使用方法和注意事项一般放在石棉网上加热。热源:酒精灯500-600℃化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。三．分离物质的仪器9.漏斗1.普通漏斗普通漏斗用于过滤或向小口容器（酒精灯，滴定管）转移液体。也用于防倒吸过滤时应“一贴二低三靠”10.长颈漏斗•用于气体发生装置中注入液体应将长管末端插入液面下，防止气体逸出使用方法及注意事项11.分液漏斗•分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，（梨型）•也可用于向反应器中随时加液。（球型）①分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体②向反应器内加液体时，应打开盖子，或连接（等压管）使用方法及注意事项12.洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。除去N2中的O2,用?装置浓硫酸不能干燥那些气体？13.干燥管(14.干燥器)干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。用于存放干燥的物质15.冷凝管•主要用途用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体冷凝回流,冷凝分离(不回流)蒸气与冷却水逆向流动那些有机实验涉及冷凝气体成液体?四．计量仪器16.托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。。①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。使用注意事项：17.量筒(粗量器）用来粗量液体体积，(规格）①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。使用注意事项：②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。③无0刻度,有温度刻度(20℃),每种量筒的刻度精度不一(量程越小越精确).使用时,要选择合适的规格18.容量瓶(精量器）（分为50、100、250、500、1000ml）用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。还可准确测定固体体积?(可以吗？如何测定？）使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。容量瓶和滴定管是精量器，而量筒是粗量器，它们在结构有何区别？用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。19.滴定管(精量器）使用注意事项：20.玻璃棒的作用例1：下列实验,凡是需要用到玻璃棒的,请写出作用•1.过滤•2.稀释浓硫酸•3.蒸发食盐水•4.检验溶液的PH•5.做氨水和浓盐酸的化合反应•6.配制一定物质的量浓度的溶液•7.硫酸铜结晶水含量的测定•8.中和热测定引流搅拌,使热量分散搅拌,加快固体溶解蘸取少量溶液蘸取少量溶液引流搅拌,使固体受热均匀,充分分解搅拌,使反应快速进行其他仪器•温度计•胶头滴管•研钵实验例题•例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）①用托盘天平称取11.7g食盐②用50ml量筒取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液五.组合装置--1.制气装置NH3,O2,CH4B装置可用来制备那些气体？五.组合装置-2气体收集装置五.组合装置--3.尾气吸收装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用球胆盛装尾气可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中液体的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。五.组合装置--4.量气装置•例5．用如图7－8所示装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、SO2。（1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有________，气体从B进入，可收集气体________。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有___________；此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。若想测量Cl2气体体积,则应装满?液体若想测量HCl或SO2气体体积,则应装满?液体（3）若想除去CO2中的HCl，应将混合气体通过______溶液，气体的流向为？若想除去NO2中的Br2蒸汽，瓶内应装？液体（4）此装置还可有什么用途？六．其它仪器铁架台（铁夹、铁圈滴定管夹）坩埚钳温度计胶头滴管研钵要注意:一器多用如干燥管分别用来固定？夹？那里用到？那里用到？玻璃棒的作用例1：下列实验,凡是需要用到玻璃棒的,请写出作用•1.过滤•2.稀释浓硫酸•3.蒸发食盐水•4.检验溶液的PH•5.做氨水和浓盐酸的化合反应•6.配制一定物质的量浓度的溶液•7.硫酸铜结晶水含量的测定•8.中和热测定引流搅拌,使热量分散搅拌,加快固体溶解蘸取少量溶液蘸取少量溶液引流搅拌,使固体受热均匀,充分分解搅拌,使反应快速进行•例2．如图7－4所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。•例6．7－9图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸E．硫化亚铁和稀硫酸仪器和原理的共同考查设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置第二部分：常见试剂的保存1．试剂瓶的选择①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4、KI等。②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸③塞子：必须用胶塞显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用胶塞，而用玻璃塞有机溶剂苯、甲苯、CCl4等。会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水、HCl等会使像胶老化或橡胶发生反应•2．外部环境①需密封保存防止吸收空气中CO2或水蒸气：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。易挥发的液体试剂：浓（NH3·H2O，浓HCl，浓HNO3）②油封或水封的K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；少量白磷保存在水里Li保存在石蜡油中液溴需加少量水水封．第三部分：常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3～5％的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖化学实验基本操作一、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。1.水洗法2.药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、实验后的试管，用稀硝酸洗⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。二、药品的取用（2）固体药品的取用药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，取用固体先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。（