第十单元《酸和碱》单元复习导学案

第十单元《酸和碱》复习导学案一、复习目标：1.知道常见的酸的主要性质和用途；2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；3.认识酸、碱的腐蚀性；4.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；5.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。【温故知新】知识点一：酸碱指示剂1.概念：跟或的溶液起作用而的物质。2.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱与指示剂反应的实质3.酸、碱、盐的构成⑴酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)⑵碱是________________________化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）⑶盐是________________________化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________）知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态：②挥发性：③溶解性：①色味态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。2.浓硫酸的特性与稀释：⑴浓硫酸具有的特性：①；②；③；④。⑵浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物性色态溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaCl+2H2通电══2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO＋H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③建筑：2.注意：⑴难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O⑵常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓知识点四：溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42-化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-似的化学性质。酸性增强碱性增强知识点五：中和反应1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。2.测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH5.6的雨水为酸雨【知识拓展】酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物；所有碱性氧化物是金属氧化物。化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O二、知识网络70123456891011121314中性酸常见的碱酸的化学性质常见的酸碱碱的化学性质H+OH–中和反应酸碱指示剂某些金属氧化物活泼金属某些非金属氧化物三、自我测评1.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）3.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃4.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）Ａ.浓硫酸Ｂ.食盐固体Ｃ.氧化钙固体Ｄ.氢氧化钠固体5．下列物质暴露在空气中易变质的是（）A．生石灰B．木炭C．食盐D．大理石6．下列物质敞口久置于空气中，质量会变轻的是（）A．生石灰B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水7．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）8．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解9．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．可作某些气体的干燥剂10．下列物质中，常温下甲为液体，乙为固体，C是易与血红蛋白结合的有毒气体，D在A中燃烧，时火星四射。它们之间有下列转化关系：（1）写出甲、F的化学式：甲________F________；乙的名称________。（2）写出D→E反应的化学方程式________。（3）C与E的反应中，体现了C的________性。11.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决办法1、自己查资料（）2、和同学讨论（）3、向老师提问（）