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第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护化学腐蚀和电化学腐蚀的比较相互关系反应现象条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生,但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属跟接触的物质反应4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O(铁锈)通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀同一金属在不同物质中腐蚀的快慢:强电解质>弱电解质>非电解质5.金属腐蚀快慢的判断:(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大,氧化还原反应的速率越,活泼金属被腐蚀的速度越。(2)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(3)同一种金属的腐蚀:在强电解质中弱电解质中非电解质中(4)一般说来:原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。注意:在钢铁的腐蚀过程中,其电化学腐蚀更严重,在电化学腐蚀中,吸氧腐蚀更普遍。快快[反馈练习]1.下列情况下,海水中铁腐蚀最快的是()B三、金属的防护(1)改善金属的内部组织结构(内因)——制成合金(不锈钢)(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反应时,让被保护金属做正极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流的阴极保护法被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。1.解释下列现象:(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头,打开后为什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分,为什么要装上一定数量Zn块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl),第二天便出现红褐色锈斑。Cc2.下列制氢气的反应速率最快的是()A.纯锌和1mol/L硫酸B.纯锌和18mol/L硫酸C.粗锌和1mol/L硫酸D.粗锌和18mol/L硫酸3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出;B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强4、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________(5)(2)(1)(3)(4)5、下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________(4)(2)(1)(3)6、分析右图,按要求写出有关反应方程式:(1)铁棒上的电极反应式为:_________________________(2)碳棒上的电极反应式为:_________________________(3)溶液中发生反应的化学方程式:__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe–4e-=2Fe2+5.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀6.以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗AD7.钢铁表面镀有下列金属时,当镀层部分被破坏时,铁不易被腐蚀的是()A.SnB.ZnC.CuD.Ag8.如图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①BC9、下列叙述正确的是()A、原电池中阳离子向负极移动B、原电池的负极发生氧化反应C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D、白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快10.自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管连接的是()A、铜水龙头B、铁水龙头C、塑料水龙头D、陶瓷水龙头BCA
本文标题:4.4金属的电化学腐蚀与防护精讲1206
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