高考常考的化学方程式

1高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式(113个)碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na+O2点燃Na2O23、2Na+Cl2点燃2NaCl4、2Na+S△Na2S5、2Na+2H2O══2NaOH+H2↑6、Na2O+H2O===2NaOH7、2Na2O+O2△2Na2O28、Na2O+CO2══Na2CO39、Na2O+2HCl══2NaCl+H2O10、2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+NaOH══Na2CO3+H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、Cu+Cl2点燃CuCl22、Mg+Cl2===MgCl23、2Fe+3Cl2△2FeCl34、H2+Cl2点燃2HCl5、2P+3Cl2点燃2PCl36、PCl3+Cl2══PCl57、Cl2+H2OHCl+HClO8、2F2+2H2O===4HF+O29、Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O10、2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、Cl2+2FeCl2══2FeCl312、4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O13、2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl↑14、Cl2+2NaBr══2NaCl+Br215、Cl2+2NaI══2NaI+I216、Br2+2KI══2NaBr+I217、Ag++Cl-══AgCl↓18、Ag++Br-══AgBr↓19、I-+Ag+══AgI↓20、2AgBr2Ag+Br2硫和硫的化合物1、H2+S△H2S2、S+O2点燃SO23、3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O4、Fe+S△FeS5、2Cu+S△Cu2S6、SO2+H2OH2SO37、SO2+Na2O══Na2SO38、SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O9、SO2+2H2S══3S↓+2H2O10、SO2+Cl2+H2O══H2SO4+2HCl11、Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O14、2HBr+H2SO4(浓)══Br2+SO2↑+2H2O15、2NH3+H2SO4(浓)══(NH4)2SO416、Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)△3CaSO4+2H3PO417、C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O18、KNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑19、Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O20、工业制硫酸原理：焙烧阶段:4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2在沸腾炉中转化阶段:2SO2+O2△催化剂2SO3在接触室中吸收阶段:SO3+H2O══H2SO4在吸收塔中2第一部分常考的无机化学方程式(113个)硅二氧化硅硅酸1、Si+O2高温SiO22、Si+2Cl2高温SiCl43、Si+2F2══SiF44、Si+4HF══SiF4↑+2H2↑5、Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑6、SiO2+2C高温Si+2CO↑7、SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O8、SiO2+4HF══SiF4↑+2H2O9、H2SiO3△SiO2+H2O10、Na2SiO3+2HCl══H2SiO3↓+2NaCl11、Na2SiO3+2HCl+H2O══H4SiO4↓+2NaCl12、Na2SiO3+CO2+H2O══H2SiO3↓+Na2CO313、H2SiO3+2NaOH══Na2SiO3+2H2O14、Na2SiO3+Ca(OH)2══CaSiO3↓+2NaOH16、Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+O22NO2、2NO+O2══2NO23、3NO2+H2O===2HNO3+NO4、N2+3H2△催化剂2NH35、2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O6、4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O7、NH3+HCl══NH4Cl8、2NO2(红棕色)N2O4(无色)9、4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O10、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12、C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O13、P2O5+3H2O（热）══2H3PO414、P2O5+H2O（冷）══2HPO315、H3PO4+3NaOH══Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+2H2O══4HNO317、4NO+3O2+2H2O══4HNO3几种重要的金属（镁、铝、铁）1、Mg+O2点燃2MgO2、3Mg+N2点燃Mg3N23、2Mg+CO2点燃2MgO+C4、Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑5、2Al(去膜)+6H2O△2Al(OH)3+3H2↑6、2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑7、2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O38、Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O9、Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O10、Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O11、Al(OH)3+NaOH══NaAlO2+2H2O12、3Fe+2O2点燃Fe3O413、Fe+S△FeS14、2Fe+3Cl2点燃2FeCl315、Fe+I2△FeI216、3Fe+4H2O(气)高温Fe3O4+4H217、3Fe(过量)+8HNO3(稀)══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O18、Fe(过量)+4HNO3(浓)△Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O18、Fe+6HNO3(浓、过量)△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O19、Fe+4HNO3(稀、过量)══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O20、Fe+Fe2(SO4)3══3Fe2SO421、2FeCl3+Cu══CuCl2+2FeCl222、FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl23、4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)324、2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O25、Fe+CuCl2══FeCl2+Cu3第二部分常考的无机离子方程式(79个)1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3-后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–440、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐