酸碱盐基本知识

1：强酸强碱强酸:盐酸硫酸硝酸高氯酸氢溴酸氢碘酸盐酸与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色.2.和碱发生中和反应,生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3.能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应,生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁原子有+2价和+3价)[3]5.能和盐反应,生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应,生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O7、浓盐酸具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银极微溶于水,产生白色的凝乳状沉淀.HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClHCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3电离方程式为：HCl===H++Cl-[2]硝酸1:浓硝酸褪紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂变红色后褪色2:氧化性：浓HNO3稀HNO3浓H2SO4金属+浓HNO3----金属硝酸盐+NO2↑+H2O金属+稀HNO3----金属硝酸盐+NO↑+H2O一部分起酸性，一部分作氧化剂转化为还原产物。硝酸与非金属反应一般只显氧化性与金属（Zn～Ag）反应(浓)：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O变稀后3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与非金属C+4HNO3(浓)==加热==4NO2↑+CO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==加热==H2SO4+2H2O+6NO2↑NO4+N2O4‖‖N2—————NH3————NO————NO2————HNO3高中化学酸碱性强弱高氯酸氢碘酸硫酸氢溴酸盐酸硝酸碘酸以上为强酸草酸（乙二酸）亚硫酸磷酸丙酮酸亚硝酸以上为中强酸柠檬酸氢氟酸苹果酸葡萄糖酸甲酸乳酸苯甲酸丙烯酸乙酸丙酸硬脂酸碳酸氢硫酸次氯酸硼酸硅酸苯酚其余为弱酸或极弱酸碱氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钠氢氧化锂氢氧化钙氨水盐碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难盐酸不溶银亚汞硫酸不溶有钡铅碳磷酸盐多不溶溶解只有钾钠铵多数酸溶碱少溶溶碱钾钠钙钡铵钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银、亚汞碳酸盐钠后都不溶（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐⑶碱性氧化物+酸--------盐+水⑷酸性氧化物+碱--------盐+水1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水1．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O3．酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。盐的种类关于盐呈酸性碱性的口诀：谁强显谁性比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。说明：强酸性的物质（或化合根）有：Cl（氯）（硝酸根）（硫酸根）等弱酸性的物质（或化合根）有：（碳酸根）等强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等弱碱类的物质（或化合根）有：NH4（铵根）、Cu（铜）等强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO3）强酸弱碱盐：酸性（pH7）（如：NH4Cl，CuSO4）弱酸强碱盐：碱性（pH7）（如：Na2CO3）酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应.pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）盐有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应（1）酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：复分解反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）（2）酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解反应例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了（3）酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换反应例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）（4）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解反应例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵碱类能溶钾钠钙钡铵诸酸多溶解，硅酸不在内酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水⑷酸能与碱反应生成盐和水⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸碱的性质（1）碱+酸（见酸的性质）（2）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）例：Ca(OH)2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2。盐的性质（1）盐+酸-（见酸的性质）（2）盐+碱-（见碱的性质）（3）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl这是一个沉淀的反应（4）盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。中和反应是酸和碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）终点：指示剂变色的点.中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点.即pH=7注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等于终点.当量点不一定等于中性.当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．酸碱反