盐类的水解doc-人教课标版(优秀教案)

盐类的水解【考纲解读】新课标要求考纲要求．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。．实验：测定不同盐溶液的，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。．实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。．了解影响盐类水解平衡的条件。．了解盐类水解对水电离的影响。．学会盐类水解离子方程式的书写。．了解盐类水解的应用。【考情分析】由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。【考点互动探究一】——盐类的水解及其规律．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。．实质盐电离―→―→破坏了―→水的电离程度―→(＋)≠(－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。．特点水解反应程度很微弱．规律()“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：，则相同条件下碱性：。()强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如在水溶液中：＋＋＋＋。()弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如溶液中：＋＋(次要)，＋＋－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如溶液中：＋＋(主要)，＋＋－(次要)。()相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如。()相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解：()()()()。盐的类型实例是否水解水解离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、()弱酸强碱盐、【思考】．怎样证明溶液呈碱性是由水解引起的？．同浓度的和溶液相比，谁的较大？为什么？同浓度的和相比呢？．怎样用最简单的方法区别溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()．．．．．在·－的溶液中，、－、＋、－及·的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：【归纳总结】()水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。()水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。()规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。【考点互动探究二】——水解的离子方程式的书写．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水。．书写规律()一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如·、)也不写成其分解产物的形式，如：的水解离子方程式：。()多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如的水解离子方程式：。()多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如的水解离子方程式：。()水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等，如与混合溶液的反应离子方程式：。【思考】．下列化学反应式书写正确的是()．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为＋()(胶体)＋．亚硫酸在溶液中的电离方程式为＋＋．水解的离子方程式为＋＋＋．电子工业印刷电路反应式为＋＋＋＋＋．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠【总结归纳】盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成＋，阴离子水解生成－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【考点互动探究三】——盐类水解的影响因素．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度酸碱碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度【思考】．有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？．在一定条件下，溶液存在水解平衡：＋＋－。下列说法正确的是()．稀释溶液，水解平衡常数增大．通入，平衡朝正反应方向移动．升高温度，减小．加入固体，溶液减小．()为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？()配制溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的·－溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。()含酚酞的·－溶液显浅红色的原因为。()实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。．水解反应为放热反应．水解反应为吸热反应．溶于水时放出热量．溶于水时吸收热量()向·－溶液中分别加入少量浓盐酸、固体、固体、固体，使－水解平衡移动的方向分别为、、、。(填“左”、“右”或“不移动”)【反思总结】盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。【考点互动探究四】——盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是＋＋()＋＋离子浓度大小比较溶液中，(－)()(＋)(－)判断酸性强弱、、三种盐分别为、、，则酸性配制或贮存易水解盐溶液配制溶液时，加入少量，防止＋水解判断盐溶液蒸干产物溶液蒸干灼烧时的产物为胶体的制取制取()胶体离子反应：＋＋()(胶体)＋物质的提纯除去溶液中的＋，可加入、镁粉、()或离子共存的判断＋与、、、－、－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为与()，发生反应为＋＋()↓＋↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为＋＋()(胶体)＋＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断()盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如()()；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如()()。()酸根阴离子易水解的强碱盐，如溶液等蒸干后可得到原物质。()考虑盐受热时是否分解()、、、固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为()―→()；―→；―→＋；―→↑＋↑。()还原性盐在蒸干时会被氧化例如，()()；()()()。【考点互动探究五】——溶液中离子浓度大小比较一、电离平衡理论和水解平衡理论.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如·溶液中微粒浓度大小关系。.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如溶液中有：()＞()。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的（或）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中()（或碱性溶液中的()）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（）溶液中微粒浓度关系。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中()＞()，水解呈碱性的溶液中()＞()；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如溶液中微粒浓度关系。二、电荷守恒和物料守恒．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如溶液中：()＋()＝()＋2c()＋()．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中()：()＝：，推出：()＝()＋()＋()【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将离子消掉可得：()()()2c()。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：()()()2c()。又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：()()()。【规律总结】、必须有正确的思路：、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、分清他们的主要地位和次要地位。学习是一件增长知识的工作，在茫茫的学海中，或许我们困苦过，在艰难的竞争中，或许我们疲劳过，在失败的阴影中，或许我们失望过。但我们发现自己的知识在慢慢的增长，从哑哑学语的婴儿到无所不能的青年时，这种奇妙而巨大的变化怎能不让我们感到骄傲而自豪呢？当我们在学习中遇到困难而艰难的战胜时，当我们在漫长的奋斗后成功时，那种无与伦比的感受又有谁能表达出来呢？因此学习更是一件愉快的事情，只要我们用另一种心态去体会，就会发现有学习的日子真好！如果你热爱读书，那你就会从书籍中得到灵魂的慰藉；从书中找到生活的榜样；从书中找到自己生活的乐趣；并从中不断地发现自己，提升自己，从而超越自己。明天会更好，相信自己没错的！我们一定要说积极向上的话。只要持续使用非常积极的话语，就能积累起相关的重要信息，于是在不经意之间，我们就已经行动起来，并且逐渐把说过的话变成现实。