人教版九年级化学-8.2-金属的化学性质-教学设计

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质【教材分析】本课题在上一课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质和置换反应的概念，以及金属的活动性顺序。本课题内容贴近学生的生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、盐酸及盐溶液等的反应，加深学生对金属活动性顺序的理解，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高。同时本课题的学习，也为酸碱盐的知识奠定了基础。【教学目标】1.知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液的置换反应和金属活动性顺序。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习方法和习惯。3.情感态度与价值观（1）保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。（2）培养合作探究意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。【教学重难点】重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。【教学方法】多媒体展示、实验探究、自主学习、讨论交流、分析归纳、联系实际。【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：镁条、铝片、铜片、铁丝、铜丝、铝丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、坩锅钳、酒精灯、试管、砂纸、火柴等。学生准备：教材、学案等课堂用品。教学过程：第1课时教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课【展示】教师出示黄铜小弥勒佛像，这是老师在巢湖人民路花鸟市场的一个地摊花28元钱买的，说是祖传的纯黄金打造，老师很喜欢就买下了，请大家帮老师鉴定一下佛像是黄金的还是黄铜（铜、锌合金）呢？【思考】除了使用测密度、比较硬度等物理方法，能不能使用化学方法鉴别呢？【引言】要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质学生倾听、产生疑问，并猜测佛像可能是黄铜的。学生思考并讨论交流，提出鉴别黄铜和黄金的多种方法。创设趣味化学情境，激活学生的思维，鼓励学生利用化学知识解决生活中的实际问题，激发学习兴趣和探究欲望，并培养学生的发散思维。探究金属与氧气的反应【情境】今天金属王国将举办一场别开生面的金属化学性质大赛，参赛的选手有镁、铝、锌、铁、铜、银、金，还有一位特邀的非金属选手氢，它们都有着丰富的比赛经验，相信它们一定会给我们带来一场精彩纷呈的比赛！首先我们来观看第一场小组赛，出场亮相的是金属队的镁、铝、铁、铜和金五位选手。【展示】教师出示表面氧化的镁条、铝片和表面未氧化的铜片，再分别用砂纸打磨后，引导学生对比观察。【投影】展示镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的实验图片，引导学生讨论交流。【板书】一、金属与氧气的反应2Mg+O2==2MgO（常温）4Al+3O2==2Al2O3（常温）3Fe+2O2点燃Fe3O4（氧气中）2Cu+O2△2CuO【讨论】教师引导学生讨论交流。1、铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？能用钢丝球等经常擦洗铝制品吗？2、俗话说：“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？【小结】1、铝制品耐腐蚀是由于铝在空气中与氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；不能用钢丝球等来擦洗铝制品，否则容易破坏氧化铝薄膜，从而起不到保护作用；2、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。【归纳】利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以得出：Mg和Al比较活泼，Fe和Cu次之，金最不活泼。【板书】Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）学生倾听、联想、体会。学生观察、思考，回答：镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在高温时才与氧气反应，金在高温也不与氧气反应。学生分组讨论交流，进一步认识铝在常温下能与氧气反应和金在高温时的稳定性。学生归纳总结并记录镁、铝、铁、铜、金几种金属的活泼程度。通过创设拟人化的化学情境，激发学生的学习兴趣和探究欲。引导学生回顾旧知识进而得出新知识，尝试对实验现象进行描述及解释，掌握学习化学的科学方法。通过小组讨论交流，分析不同金属与氧气反应的难易程度，培养学生分析问题、解决问题的能力。培养学生的归纳总结能力和书面表达能力。探究金属与盐酸、稀【过渡】第一场小组赛镁、铝和铁、铜顺利晋级，而金则惨遭淘汰，晋级选手将继续参加下一轮PK。金属除了与氧气反应，还能与盐酸、稀硫酸发生反应，下面我们来观看第二场小组赛，出场的四位选手是镁、铝、铁、铜，还有非金属选手氢。比赛结果如何，让我们拭目以待。【探究】学生分组分别做镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的实验，并完成课本P10表格，教师巡视指导。引导学生讨论后指名小组代表回答实验现象并板演化学方程式。【投影】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑学生分组实验并观察、记录、交流、分析。学生倾听、思考、讨论、记录，理解几种金属与稀酸反培养学生的实验操作能力、提高小组团结协作精神。通过学生的自主学习，并引导学生硫酸的反应【小结】镁、锌、铁能与稀盐酸、硫酸反应生成氢气；镁反应最剧烈，其次是锌，铁反应最慢；铜不反应。由此可以得出：Mg最活泼，Zn、Fe次之，它们的活动性都比氢强，Cu最不活泼，活动性比氢弱。【板书】Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu【提问】从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应有什么特点？【小结并板书】置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（表达式：A+BC=B+AC）应的原理，并根据能否反应及反应的剧烈程度比较几种金属的活泼程度。学生倾听、归纳并记录，理解置换反应的概念。进行对比分析，培养学生分析问题和归纳总结能力。通过引导学生归纳总结得出概念，加深学生对置换反应的理解和掌握。课堂练习【投影】展示练习题，引导学生思考讨论后回答。1、下列反应中不属于置换反应的是（）A.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B.C+2CuO高温2Cu+CO2↑C.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2D.Mg+CuCl2==MgCl2+Cu2、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.AgClD.FeCl3学生思考、讨论、回答。当堂反馈。课堂小结1、通过今天的学习，你有哪些收获？2、针对本节课的学习，你还有哪些疑问？学生归纳总结、交流汇报。使所学知识系统化，加深学生理解。布置作业课本P13“练习与应用”第2、3、5、6、7题。学生完成习题.及时巩固。课题2金属的化学性质1、金属与氧气的反应：Mg、AlFe、CuAu（金）。2、金属活动性顺序的探究：（1）金属与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑MgZnFe（H）Cu。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（表达式：A+BC=B+AC）教学过程：第2课时教学流程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习引入】前面两轮比赛，我们对几位金属选手和氧气的反应以及金属和盐酸、稀硫酸反应的精彩表现都有目共睹，几种金属选手也都取得了不错的成绩。【过渡】但是，如果有两种金属选手实力都比较弱，都不能和盐酸、稀硫酸反应，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【引导】要解决这个问题，先请大家回忆一下，我们学过的知识中有没有从铁得到铜的反应呢？我们是根据什么现象知道有铜生成？学生倾听、回忆、思考，进而产生新的疑问。学生思考，回顾在第五单元时曾经做过的铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象。通过创设拟人化的化学情境，引导学生回顾旧知，引出本节课的内容，利用新问题引发学生的思考，鼓励学生去寻求新的方法解决问题，激发学习的探究欲望。探究金属与金属化合物溶液的反应得出金属活动性顺序（过渡）在前面第两场小组赛中，镁、铝和铁三位选手夺得前三名，铜的成绩垫底，但今天它将再次出场，与小组赛已经晋级前三的铝和另一小组成绩垫底的银进行排名赛的争夺，我们期待它在今天的比赛中会有出色的表现。现在我们看到出场的三位选手铝、铜、银都来自金属队，这场金属队的独家表演赛会不会有什么新的看点呢？让我们共同来关注这场比赛。【探究】学生分组做铝与CuSO4溶液、铜与AgNO3溶液、铜与Al2(SO4)3溶液反应的实验，并完成课本P12表格，教师巡视指导。引导学生讨论后指名小组代表回答实验现象并板演化学方程式。【小结并板书】三、金属与金属化合物的溶液的反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag【归纳】铝能把CuSO4溶液中的铜置换出来；铜能把AgNO3溶液中的银置换出来；铜与Al2(SO4)3溶液不反应。即三种金属的活动性强弱：Al＞Cu＞Ag。【板书】Al＞Cu＞Ag【小结】在今天的排名赛中铝再次用成绩证明了它强大的实力，而铜也不负众望击败银获得第二名，银则排名垫底。金属王国后来又举办了大量的比赛，经过更多选手多次的角逐，人们终于归纳并总结出了常见金属在溶液中的世界排名（活动性顺序）：（投影）K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。指导学生利用谐音口诀记忆金属的活动性顺序。钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金学生倾听、联想、体会。学生分组实验、观察实验现象、记录并交流，填写学案。学生倾听、思考讨论并记录，根据金属能否与另一种金属的化合物溶液比较几种金属的活泼程度。学生倾听并思考讨论交流后进行归纳总结。学生分组比赛记忆金属活动性顺创设拟人化情境，激发学生的学习兴趣和探究欲。培养学生的实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。通过学生的自主学习，引导学生进行对比分析，培养学生分析问题和归纳总结能力。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。利用谐音口诀活跃课堂气氛，加深加盖那美女，身体细纤轻，统共一百斤【阅读】引导学生阅读课本P12“金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要作用”并讨论交流。【小结】金属的活动性顺序的应用：可以帮助我们比较不同金属的活动性强弱并判断金属能否与盐酸、稀硫酸或金属化合物的溶液发生置换反应。序，并互相评价。学生阅读、思考、讨论交流，总结金属的活动性顺序的应用。学生对金属活动性顺序的理解和记忆。培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。课堂练习【投影】展示练习题，引导学生思考讨论后回答。1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Z放入Y的硝酸盐溶液中，过一会儿，在Z的表面有Y析出。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序。2、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，贩卖假黄金制品（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？方案一：方案二：学生思考、讨论后完成学案，集体回答问题。当堂反馈，巩固课堂所学知识。课堂小结1、通过今天的学习，你有哪些收获？2、针对本节课的学习，你还有哪些疑问？学生归纳总结、交流汇报。使所学知识系统化，加深学生理解。布置作业课本P13“练习与应用”第1、4、8题。学生完成习题.及时巩固。课题2金属的化学性质第2课时三、金属与金属化合物的溶液的反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+